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    【题目】A～E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

    则下列说法正确

    A. 单质 Y 在一定条件下能与水发生置换反应

    B. 检验 D 溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3↓

    C. 单质 X 与 A 反应的化学方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

    D. 由于化合物 B 和 C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

    【答案】C

    【解析】

    由图知ABCDEXY分别为Fe2O3、Al2O3、Al2(SO4)3、Fe2（SO4）3、FeSO4、Al、

    Fe，A项应为Fe2O3+2 Al= Al2O3+2Fe；B项Fe（SCN）3是易溶物；C项可以是Fe与水

    蒸气的反应；Al2O3是两性化合物而Al2(SO4)3不是。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA

    B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA

    C. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA

    D. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是(　　)

    A. M>N B. M<N C. M＝N D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

    A. 根据图①可判断该可逆反应正反应为吸热反应

    B. 若②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，则乙对应的压强大

    C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D. 根据图④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH至4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是

    A. 等质量的N2O和CO2中，分子数均为NA

    B. 3.1g 31P与3.2g 32S中，中子数均为1.6NA

    C. 0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8NA

    D. 1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 3d3表示3d能级上有3个轨道

    B. ns能级的原子轨道图都可以用如图表示

    C. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

    D. 电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多含氮物质是农作物生长的营养物质。

    （1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：

    ①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

    ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

    ③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

    ④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

    则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。

    （2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

    ①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

    ②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=________Pa－1。

    （3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=______k逆。升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

    （4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：

    则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是( 　 )

    A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋

    B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋

    C. CO的水解方程式：＋H2O＋OH－

    D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 简单离子半径：b>e

    B. 常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态

    C. 单质沸点：c<d

    D. d与e不能存在于同一离子化合物中

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