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    【题目】下列方程式书写正确的是( 　 )

    A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋

    B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋

    C. CO的水解方程式：＋H2O＋OH－

    D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋

    【答案】C

    【解析】

    A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H+＋SO42-，故A错误；

    B.由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，故B错误；

    C.碳酸根离子水解方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C正确；

    D.碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

    C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据题（1）所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_______。

    (3) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为___________________。

    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的c（H+） = _____（假设电解后溶液体积不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

    则下列说法正确

    A. 单质 Y 在一定条件下能与水发生置换反应

    B. 检验 D 溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3↓

    C. 单质 X 与 A 反应的化学方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

    D. 由于化合物 B 和 C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子： 。

    请回答下列问题：

    (1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____。

    (2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。

    (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________。

    (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

    A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有(不考虑空间异构)

    A. 8种B. 9种C. 10种D. 12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如图。

    已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因为I2(s)+I－(aq)I3－(aq)

    完成下列填空：

    (1)仪器A使用前必须进行的操作是___________，仪器B的名称是___________。

    (2)该实验设计装置存在明显缺陷是___________，改进之后，进行后续实验。

    (3)C中的试剂是___________；当E装置中出现___________时，停止加热。

    (4)当氯气开始进入D时，D中看到的现象是____________；不断向D中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因_____。

    (5)持续不断地向D中通入氯气，看到D中液体逐渐澄清，最终呈无色。实验小组猜想，D中无色溶液里的含碘物质可能是HIO3。

    ①按照实验小组的猜想，用化学方程式解释“D中液体逐渐澄清，最终呈无色”的原因_____。

    ②为了验证猜想是否正确，实验小组又进行如下实验：

    ⅰ．取反应后D中溶液5.00mL(均匀)于锥形瓶中，加入KI(过量)和足量稀硫酸。

    ⅱ．向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    已知：2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32－=2I－+S2O62－,若V=___________时，说明实验小组的猜想正确。

    (6)欲检验某溶液中是否含有I－，可使用的试剂为溴水和四氯化碳。合理的实验操作为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 该反应的逆反应为吸热反应

    C. 平衡常数：KM＞KN D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，平衡常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃时，用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-1gc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0.5)，下列说法中错误的是

    A. a点对应溶液的pH=9.5

    B. b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)

    C. c点溶液中存在离子反应：

    D. d点溶液中：-lgc水(H+)=13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO杂质，其中As与N同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示：

    请回答下列问题。

    (1)循环使用的物质有____、____和______（填化学式）。

    (2)“浸出”时，锌以Zn( NH3)42+进入滤液。

    ①浸出率与温度关系如图l所示，请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因：___________

    ②浸出率与n(NH3)：n[(NH4)2SO4]关系如图所示，6：4之后浸出率下降，说明____（填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

    A.ZnO和ZnSiO3 B.ZnO C.ZnSiO3

    (3)“除砷”过程中生成Fe3( AsO4)2沉淀，其中铁元素的化合价是____；沉淀剂为FeSO4·H2O、(NH3)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。

    (4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是____（填名称）。

    (5)“蒸氨”的产物主要是ZnSO4和NH3，写出所发生反应的化学方程式____。

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