Question

【题目】羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，平衡常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃时，用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-1gc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0.5)，下列说法中错误的是

A. a点对应溶液的pH=9.5

B. b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)

C. c点溶液中存在离子反应：

D. d点溶液中：-lgc水(H+)=13

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、未加HCl时溶液为羟胺溶液，电离平衡常数Kb===9.0×10-9，c(OH-)=3×10-5，pH=9.5，故A正确；

B. b点为NH2OH和NH3OHCl的混合溶液，根据电荷守恒，c(NH3OH+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，-1gc水(H+)=7，即c水(H+)=1.0×10-7=c(H+)，溶液显中性，因此c(H+)= c(OH-)，因此c(NH3OH+)=c(Cl-)，故B正确；

C. c 点二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH3OHCl，存在NH3OH+水解反应，导致溶液呈酸性，故C正确；

D. d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH3OHCl、HCl，浓度均为mol·L-1，溶液中c(H+)＞mol·L-1，即c水(H+)＜mol·L-1=3×10-13 mol·L-1，因此-lgc水(H+)＜13，故D错误；

答案选D。