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    【题目】CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。

    （1）此温度下该反应的平衡常数表达式K=___；

    （2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJmol-1

    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） △H=+2.8kJmol-1

    ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H=-566.0kJmol-1

    反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=___kJmol-1。

    【答案】 +247.3kJmol-1

    【解析】

    ：

    （1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的平衡常数表达式为K= ；

    故答案为。

    （2）已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJmol-1 ①

    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJmol-1 ②

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJmol-1 ③

    根据盖斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）△H=-890.3kJmol-1+2.8kJmol-1×2+566.0kJmol-1×2=+247.3 kJmol-1；

    答案为+247.3 kJmol-1。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸盐(如ZnS2O4)在工业中用作漂白剂、解毒剂、吸氧剂等，用途十分广泛。

    Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶体

    控制3545℃进行反应,原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4。

    （1）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___________。

    （2）停止电加热,仪器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶体，主要原因是_________。

    Ⅱ.测定产率

    （3）仪器4中加入mg锌粉与一定量的水，电加热并启动磁力搅拌器5。一段时间后，待固体物质完全消失时，关闭活塞和止水夹。取ZnS2O4晶体的十分之一放于真空容器中，加适量的水、通适量氧气使其恰好转化为Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固体，然后加入足量的硫酸，通过测定生成气体的体积来求算ZnS2O4晶体的产率。请回答下列相关问题：

    ①测定装置中，导管A的作用：一是________；二是________。

    ②为提高测定的准确度，仪器B中最宜选用_____________。

    A.饱和食盐水 B.饱和NaHSO3溶液 C. 饱和澄清石灰水 D.98.3%的浓硫酸

    ③用图中量气管读数为起点，若终点读数为17.60mL，且实验温度下气体摩尔体积为VmL.mol-1，可得出ZnS2O4的产率为 ____________%。

    （4）如果反应温度超过45℃,会导致ZnS2O4分解,仪器4中有黄色沉淀、白色沉淀且伴随着气泡生成,则ZnS2O4分解的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了9种元素在周期表中位置，用化学符号回答下列问题。

    周期/族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    E

    F

    3

    A

    C

    D

    G

    R

    4

    B

    H

    （1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是__；金属性最强的是：__，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式__。

    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__。

    （3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__。

    （4）F的最常见氢化物的电子式__；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是__。

    （5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是__，用电子式表示其形成过程为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20~50mg/kg

    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

    (2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：

    A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B.把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

    D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

    F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

    G.将漏斗上口的玻璃塞打开；

    H.静置、分层；

    ①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。

    ②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。

    A.苯 B.汽油 C.酒精

    (3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。理论上Na2SO3与I2反应的物质的量之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。

    Ⅰ、制备原理：

    2＋NaOH＋

    ＋HCl＋NaCl

    Ⅱ、实验步骤

    Ⅲ、相关信息

    呋喃甲醛

    呋喃甲醇

    呋喃甲酸

    乙醚

    熔点/℃

    －36.5

    －29

    133

    －116.3

    沸点/℃

    161.7

    170

    231

    34.5

    水溶性

    微溶

    微溶

    可溶

    不溶

    相对分子质量

    96

    98

    112

    74

    Ⅳ、实验装置

    V、分析与思考，回答下列问题：

    （1）操作①名称___；产品Y为___。

    （2）操作②的装置如图1所示，收集产品X时温度计的读数应控制在90℃左右，其原因是___。

    （3）操作①所得水溶液，加盐酸须控制pH为2～3，pH＜3的理由是___；控制溶液pH时，应选择的指示剂是__。

    （4）粗产品Y纯化过程用图2装置进行热过滤，具体操作：向铜漏斗中加热水→___→拆装置。涉及操作顺序最合理的选项。

    A．加热漏斗支管→放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液

    B．放入短颈漏斗→放接液烧杯→加热漏斗支管→放入滤纸→倒入热的待滤液

    C．放入短颈漏斗→放入滤纸→加热漏斗支管→放接液烧杯→倒入热的待滤液

    D．放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液→加热漏斗支管

    （5）共消耗30mL萃取剂乙醚，从萃取效果角度思考，下列4种萃取方式最合理的是__。

    A．30mL、0mL、0mL B．10mL、10mL、10mL

    C．15mL、10mL、5 mL D．5mL、10mL、15mL

    （6）计算产品Y的产率ω(Y)＝___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究有机物A 的组成与结构，某同学进行如下实验。

    i.0.2 molA 在氧气中完全燃烧后，生成CO2 和H2O 各 0.6 mol。

    ii.通过质谱法测得其相对分子质量为 90。

    iii.通过红外光谱法测得A 中含有—OH 和—COOH。

    iv.A 的核磁共振氢谱图显示四组峰，峰面积之比为 1:1:1:3。

    请回答下列问题。

    (1)A 的分子式是_____。

    (2)A 的结构简式是_____。

    (3)已知：RCH2CH2OHRCH=CH2 + H2O，在一定条件下，A有如下转化关系：ABC其中，C是高分子物质，则A转化为B的化学方程式是：_____。C 的结构简式是：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

    （4）E装置中浓硫酸的作用______。

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

    A.N4属于一种新型的化合物

    B.N4与N2互称为同位素

    C.N4沸点比P4（白磷）高

    D.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

    B. SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

    C. 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

    D. 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

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