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    9．下列说法错误的是（　　）
    A．在共价化合物中不可能含有离子键
    B．阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．离子化合物中不一定含有金属元素

    分析 A．含离子键的化合物一定为离子化合物；
    B．阴阳离子之间以静电作用成键；
    C．离子化合物中可以含共价键；
    D．非金属元素之间也能形成离子键．

    解答 解：A．含离子键的化合物一定为离子化合物，则在共价化合物中不可能含有离子键，故A正确；
    B．阴阳离子之间以静电作用成键，则阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键，故B正确；
    C．离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含共价键，为离子化合物，故C错误；
    D．非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学键和化合物的类型，注意离子键、共价键与化合物的关系，学会利用实例分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
    周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CNOF
    3NaAlSiSClAr
    （1）地壳中含量最多的元素是O；
    （2）N和O中，原子半径较小的是O；
    （3）单质的化学性质最不活泼的是Ar；
    （4）S原子结构示意图是；
    （5）HF和HCl中，热稳定性较强的是HF；
    （6）SiO2常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （7）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是Al2O3（填化学式），碱性最强的是NaOH（填化学式）；
    （8）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
    （9）碳元素的最高价氧化物的化学式是CO2，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （2）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是AD
    A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
    B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡．试管中的实验现象为试管中有白色胶状沉淀生成，请写出化学方程式Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用化学知识回答下列问题：
    （1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是Al、Cl；（填元素符号）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是4S24P3，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA，是属于P区的元素．
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
    （3）与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
    （4）的沸点比   高，原因是形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
    （5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化，H3O+的空间构型是三角锥形．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有2对孤电子对，H3O+只有1对孤电子对，排斥力较小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．随着科学技术的不断进步，锰的用量和应用领域不断扩大．硫酸锰作为基础锰盐，研究、开发生产硫酸锰的新工艺，尤其必要．现代工业常以软锰矿（主要成分为MnO2，杂质为铁和铜的化合物等）为原料通过“浸锰”操作制备高纯硫酸锰，工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题：
    （1）实验室在过滤操作过程中，使用的玻璃仪器名称为烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成．温度对“浸锰”反应的影响如图1、图2所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度为150℃（或150℃以上）．（3）经查阅资料，生成相应氢氧化物时的pH如表所示．
    化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.68.34.7
    完全沉淀pH3.79.69.86.7
    实际生产过程中，①中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去；②中调节pH为3.5时，沉淀的主要成分是Fe（OH）3．
    （4）⑤中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4．用平衡移动原理解释加入MnS的作用：MnS存在沉淀溶解平衡，MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq），加入后铜离子和硫离子结合市场难溶的硫化铜沉淀，S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S）生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
    （5）检验⑥中沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径

    （1）A的分子式为：C10H16O，所含官能团的名称为：碳碳双键
    （2）C的结构简式为_，由C→B反应类型为加成反应．
    （3）由A催化加氢生成M的过程中，若加氢不全可能有和（写结构简式）两种互为同分异构体杂质生成．
    （4）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，该反应的化学方程式为：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
    （5）C的一种同分异构体E具有如下特点：
    a．分子中含-OCH3CH3  b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
    写出E的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中不正确的是（　　）
    A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物
    B．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质
    C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
    D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色不正确的是（　　）
    A．蛋白质遇浓硝酸呈现黄色
    B．淀粉溶液遇单质碘呈现蓝色
    C．苯酚显弱酸性，其溶液可以使石蕊试液变红色
    D．苯酚在空气中氧化呈现粉红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
    （1）铁片为负极，其电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
    （2）铜片上的现象是有大量气泡产生，其发生的反应的类型是还原反应．（填“氧化”或“还原”）
    （3）若导线中通过了0.6mol电子，Fe的质量理论上减少16.8克．

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