Question

【题目】多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16．Na2Sx在结构上与Na2O2相似．则下列有关说法正确的是(　　)

A.该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂

B.Na2Sx含有离子键和极性共价键

C.1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移

D.Na2Sx中的x数值为2

Answer 1

【答案】C

【解析】

反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，若分别为1mol、16mol，由电子守恒可知，1mol×x×[(+6)-(-)]=16mol×2，解得x=5，以此来解答。

A．S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中Na2Sx是还原剂，NaClO是氧化剂，故A错误；

B．Na2Sx在结构上与Na2O2相似，则Na+与Sx2-之间存在离子键、Sx2-中S原子间存在非极性键，故B错误；

C．1molNa2Sx参加反应，则16molNaClO反应，由Cl元素的化合价变化可知，有16mol×2=32mol电子转移，故C正确；

D．反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，若分别为1mol、16mol，由电子守恒可知，1mol×x×[(+6)-(-)]=16mol×2，解得x=5，故D错误；

故答案为C。