【题目】目前工业上处理有机废水的一种方法是:在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H2O2,使有机物氧化降解。现设计如下对比实验(实验条件见下表),实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
A.313K时,在0~100s内有机物R降解的平均速率为:0.014 mol·L-1·s-1
B.对比①②实验,可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C.对比①②实验,可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D.通过以上三组实验,若想使反应停止,可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液
【答案】D
【解析】
由图象可知,①②pH相同、浓度相同,但②反应速率较大,可知升高温度可加快反应速率,③温度、浓度相同,但pH=9,此时浓度不变,可知在碱性条件下不能使有机物R降解,以此解答该题。
A.313K时,在0~100s内有机物R降解的平均速率为=0.018 molL-1s-1,故A错误;
B.对比①②实验,可以得出温度较高,反应速率较大,但如温度太高,可导致过氧化氢分解,反应速率不一定大,故B错误;
C.对比①②实验,600s后,有机物可完全降解,故C错误;
D.由图象可知在碱性条件下不能使有机物R降解,则若想使反应停止,可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液,故D正确;
故答案为D。
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【题目】某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验,以下叙述错误的是( )
A.铜网表面乙醇发生氧化反应
B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物
D.实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍能红热,说明发生的是放热反应
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【题目】在一定条件下密闭容器中的反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0达到平衡后,改变一个条件x,下列量y的变化一定符合图中曲线的是( )
x | y | |
A | 再加入A | B的转化率 |
B | 再加入C | A的体积分数 |
C | 增大体积 | A的转化率 |
D | 升高温度 | 混合气体的平均摩尔质量 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子.某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断不正确的是( )
A.气体甲可能是混合物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
D.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中
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【题目】C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密闭容器中投入1mol碳,并充入2mol H2,测得相关数据如图所示。
(已知:可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp,分压=总压×物质的量分数 )下列有关说法错误的
A.ΔH<0B.p1<6MPaC.T1<1 000 KD.A点的平衡常数Kp=
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【题目】下列说法正确的是
A.键角:BF3>CH4>H2O>NH3
B.中σ键和π键比例为7:1
C.已知二茂铁(Fe(C5H5)2)熔点是173(在100
时开始升华),沸点是249
,不溶于水,易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中,
与Fe2+之间是以离子键相结合
D.在硅酸盐中,四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a,其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同
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【题目】多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16.Na2Sx在结构上与Na2O2相似.则下列有关说法正确的是( )
A.该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂
B.Na2Sx含有离子键和极性共价键
C.1molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移
D.Na2Sx中的x数值为2
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【题目】常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1molL-1氨水,溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图,下列分析正确的是( )
A.V=40
B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)
C.d点所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)
D.NH3H2O的电离常数K=10-4molL-1
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