练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（ ）

    x

    y

    A

    再加入A

    B的转化率

    B

    再加入C

    A的体积分数

    C

    增大体积

    A的转化率

    D

    升高温度

    混合气体的平均摩尔质量

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．加入A，A的浓度增大，平衡正向移动，促进B的转化，则随A的加入，B的转化率增大，与图象一致，故A正确；

    B．体积不变时，再加入C，相当于增大压强，平衡正向移动，A的体积分数会减小，与图象变化不一致，故B错误；

    C．该反应为气体体积减小的反应，则增大体积后压强减小，平衡向着逆向移动，则A的转化率减小，与图象变化不一致，故C错误；

    D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，由M=可知，混合气体平均摩尔质量减小，与图象变化不一致，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为

    A.8.4×10-4mol/LB.5.6×10-4mol/L

    C.4.2×10-4mol/LD.2.8×10-4mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。

    (1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。C → D反应的离子方程式为 ______________。

    (2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D → C反应的离子方程式为___________。

    (3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体。D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A．2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

    （1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

    A．物质A．B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

    C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

    （2）K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

    （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

    ①由图可知，反应在t1．t3．t7时都达到了平衡，而t2．t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时_________________________。

    ②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。

    a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。

    a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列有关胆矾的说法不正确的是

    A.胆矾中有轨道杂化的氧原子和硫原子杂化方式为sp3

    B.胆矾中含有的作用力有离子键、极性共价键、配位键、氢键

    C.Cu2＋价电子排布式为3d84s1

    D.胆矾的结晶水在不同温度下会分步失去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

    (1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5 mol CH3OH(g)时，能量变化是________kJ。

    (2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

    (3)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A.313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1

    B.对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

    C.对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

    D.通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

    B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

    C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

    D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案