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    【题目】某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，以下叙述错误的是（ ）

    A.铜网表面乙醇发生氧化反应

    B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用

    C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物

    D.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

    【答案】B

    【解析】

    A．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛，即铜的表面氧气与乙醇发生氧化反应，故A正确；

    B．甲中为热水，起到加热乙醇的作用，使乙醇形成蒸气挥发，乙中水起到冷凝作用，使乙醛蒸气冷却，故B错误；

    C．试管a收集到的液体为乙醇和乙醛，乙醛还可能被氧化为乙酸，所以试管a收集到的液体中至少有两种有机物，故C正确；

    D．熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行，故D正确。

    答案为B。

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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

    A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

    B. 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

    C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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    A.8.4×10-4mol/LB.5.6×10-4mol/L

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    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下，的溶液一定是酸溶液

    B.常温下，的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈碱性

    C.在相同温度下，物质的量浓度相等的氢氧化钠、氨水溶液，

    D.向醋酸钠溶液中滴加醋酸至，则溶液呈中性

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    【题目】常温下，向(酸式盐)溶液分别滴加盐酸或溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )

    A.NaHA在水中电离程度大于水解程度

    B.在对应的各点溶液中H点水电离程度最大

    C.E点对应的溶液中，

    D.F点对应的溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是(　　)

    A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1

    C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1

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    【题目】A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。

    (1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。C → D反应的离子方程式为 ______________。

    (2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D → C反应的离子方程式为___________。

    (3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体。D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A．2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

    （1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

    A．物质A．B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

    C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

    （2）K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

    （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

    ①由图可知，反应在t1．t3．t7时都达到了平衡，而t2．t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时_________________________。

    ②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A.313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1

    B.对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

    C.对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

    D.通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

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