【题目】某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验,以下叙述错误的是( )
A.铜网表面乙醇发生氧化反应
B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物
D.实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍能红热,说明发生的是放热反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A. 1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA
B. 1mol Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA
C. 标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
A.8.4×10-4mol/LB.5.6×10-4mol/L
C.4.2×10-4mol/LD.2.8×10-4mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.常温下,的溶液一定是酸溶液
B.常温下,的醋酸溶液和
的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈碱性
C.在相同温度下,物质的量浓度相等的氢氧化钠、氨水溶液,
D.向醋酸钠溶液中滴加醋酸至,则溶液呈中性
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,向(酸式盐)溶液分别滴加
盐酸或
溶液,溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.NaHA在水中电离程度大于水解程度
B.在对应的各点溶液中H点水电离程度最大
C.E点对应的溶液中,
D.F点对应的溶液中
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)
Br2(g)+H2(g),2 min后,测知H2的浓度为0.5 mol·L-1,HBr的浓度为4 mol·L-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,则下列速率正确的是( )
A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2.5 mol·L-1·min-1
C. 2 mol·L-1·min-1D. 1.25 mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图所示。
(1)若A为强碱,C、D常被用做食用“碱”。C → D反应的离子方程式为 ______________。
(2)若A为使用最广泛的金属单质,B是某强酸的稀溶液,则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________,D → C反应的离子方程式为___________。
(3)若A为非金属单质,D是空气中的主要温室气体。D还可以转化为A,写出该反应的化学方程式_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A.2n mol B,发生反应:A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A.物质A.B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n-nx)
C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动
(2)K和x的关系满足K=________。在保证A浓度不变的情况下,扩大容器的体积,平衡______(填字母)。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知,反应在t1.t3.t7时都达到了平衡,而t2.t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件:t2时_______________________;t8时_________________________。
②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】目前工业上处理有机废水的一种方法是:在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H2O2,使有机物氧化降解。现设计如下对比实验(实验条件见下表),实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
A.313K时,在0~100s内有机物R降解的平均速率为:0.014 mol·L-1·s-1
B.对比①②实验,可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C.对比①②实验,可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D.通过以上三组实验,若想使反应停止,可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com