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    【题目】常温下，向(酸式盐)溶液分别滴加盐酸或溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )

    A.NaHA在水中电离程度大于水解程度

    B.在对应的各点溶液中H点水电离程度最大

    C.E点对应的溶液中，

    D.F点对应的溶液中

    【答案】A

    【解析】

    A.根据图像信息NaHA溶液显酸性，所以在水中电离程度大于水解程度，故A正确；

    B.图中E、F、G所在的曲线为向NaHA溶液中滴加的NaOH溶液，当加入20mLNaOH溶液时，恰好完全反应生成，该点只存在的水解，能够促进水的电离，所以F点水的电离程度最大，故B错误；

    C.E点对应的溶液呈中性，根据电荷守恒则有，故C错误；

    D.F点对应的溶液中溶质为，溶液中离子浓度大小为：，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是

    A.常温下，0.1mol·L-1 氨水的 pH＝11: NH3·H2O NH4+ + OH－

    B.Mg 和 Cl 形成离子键的过程:

    C.电解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－

    D.乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题：

    (1)在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

    (2)碳和硅的有关化学键键能如下所示：

    化学键

    C-H

    C-O

    Si-H

    Si-O

    键能/kJmol-1

    413

    336

    318

    452

    SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。

    (3)天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44-，b、c是硅氧四面体形成的环状结构。

    硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________； 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根的通式_____________。

    (4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为___________，其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。

    从上图可知，K原子的第一电离能为_____ kJ/mol， Br-Br键键能为______kJ/ mol，KBr的晶格能为______kJ/mol，晶格能越大，该晶体的熔点越______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。

    （1）FeCl3是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有___种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___。

    （2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为___。

    （3）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。

    a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键

    一个乙二胺分子中共有___个σ键，C原子的杂化方式为___。

    （4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为___pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下稀氨水和稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是

    A.若，则B.若，则

    C.若，则D.若，则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，以下叙述错误的是（ ）

    A.铜网表面乙醇发生氧化反应

    B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用

    C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物

    D.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是( )

    A.稀释前，

    B.稀释前，A溶液中由水电离出的的浓度大于

    C.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

    D.在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是

    A.元素的非金属性：Q 强于 W

    B.T 的氧化物能与 NaOH 溶液反应

    C.R 元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应

    D.Q 和 W 元素形成化合物 QW2分子中，各原子的最外层均满足 8 电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密闭容器中投入1mol碳，并充入2mol H2，测得相关数据如图所示。

    （已知：可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp，分压＝总压×物质的量分数 ）下列有关说法错误的

    A.ΔH＜0B.p1＜6MPaC.T1＜1 000 KD.A点的平衡常数Kp＝

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