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    【题目】室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是( )

    A.稀释前，

    B.稀释前，A溶液中由水电离出的的浓度大于

    C.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

    D.在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

    【答案】D

    【解析】

    A、由稀释时B的pH下降较慢知，B是比A弱的碱，B溶液的pH比A小1，则，故A错误；

    B、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；稀释前，A溶液中由水电离出的的浓度小于，故B错误；

    C、用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，故C错误；

    D、M点AB溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

    请回答下列问题：

    （1）图甲中冷凝水从__(填“a”或“b”)进，图乙中B装置名称__。

    （2）反应中加入过量的乙醇，目的是__。

    （3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是__，分离方法Ⅰ是__，试剂b是__(填序号)。

    A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸

    （4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果为：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：

    ①甲实验失败的原因是：___。

    ②乙实验失败的原因是：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。

    Ⅰ.某博物馆修复出土铁器的过程如下：

    (1)检测锈蚀物的成分。

    锈蚀物主要成分的化学式

    Fe3O4

    Fe2O3·H2O

    FeO(OH)

    FeOCl

    FeOCl中铁元素的化合价为_______。

    (2)化学修复方法：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。(已知：Cl－会加快铁的腐蚀)

    修复过程：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

    ①脱氯反应：FeOCl + OH－ = FeO(OH) + Cl－。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的，则相同温度下，FeOCl与FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。

    ②还原反应：Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化学方程式：

    ___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O

    ③检验Cl－是否洗涤干净的方法是_______________。

    Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗涤器物，回答下列问题：

    (3)配制时，应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)。

    (4)某操作步骤如图所示：

    该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。

    ①②③④⑤⑥

    (5)下列说法错误的是_____________(填标号)。

    A.称量NaOH固体的时间不宜过长

    B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移

    C.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高

    D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向(酸式盐)溶液分别滴加盐酸或溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )

    A.NaHA在水中电离程度大于水解程度

    B.在对应的各点溶液中H点水电离程度最大

    C.E点对应的溶液中，

    D.F点对应的溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

    下列关于该高分子的说法正确的是

    A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

    B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

    C. 氢键对该高分子的性能没有影响

    D. 结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。

    (1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。C → D反应的离子方程式为 ______________。

    (2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D → C反应的离子方程式为___________。

    (3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体。D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是

    A.95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有 76 个电子

    B.95Mo 的相对原子质量是 95.96

    C.92Mo、95Mo、98Mo 互为同位素，化学性质几乎相同

    D.98Mo 的原子核内有 56 个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。

    a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。

    a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图的叙述正确的是（ ）

    A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

    B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

    C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH

    D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线

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