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【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是

A.常温下,0.1mol·L-1 氨水的 pH11: NH3·H2O NH4+ + OH

B.Mg Cl 形成离子键的过程:

C.电解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl

D.乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O

【答案】A

【解析】

A选项,温下,0.1mol·L-1 氨水的 pH11,说明氨水部分电离,其电离方程式为 NH3·H2O NH4+ + OH,故A正确;

B选项,Mg Cl 形成离子键的过程: ,故B错误;

C选项,CuCl2 == Cu2+ + 2ClCuCl2电离方程式,故C错误;

D选项,乙酸与乙醇发生酯化反应,酸脱羟基醇脱羟基上的氢,因此CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2H5 + H2O,故D错误。

综上所述,答案为A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(  )

A.NH4ClNH3HCl↑B.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD.NH3CO2H2O=NH4HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2OPt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是(

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是

B.1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为2NA

C.将生成的CO2通人含大量Na+Cl-的溶液中,无明显现象

D.1gCO2N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物,设计装置图如图:

(1)仪器a的名称是___

(2)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是___

(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,溶液变为棕黄色,同时有气体生成。已知反应中MnO转化为无色的Mn2+,则该过程中被氧化的元素是___。若反应中消耗lmolFeC2O4·2H2O,则参加反应的n(KMnO4)=___

(4)草酸亚铁晶体在空气易被氧化,检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验试剂是___

(5)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示:

①图中M点对应物质的化学式为___

②已知400℃时,剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接构成原电池(如图所示),此电池工作时,下列叙述中正确的是(

A.MgAl活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+

B.负极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O

C.外电路中电子由Mg电极经导线流向Al电极

D.Al是正极,开始工作时溶液中会有白色沉淀析出

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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(  )

A. 1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA

B. 1mol Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA

C. 标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,加热回流一段时间,然后换成图乙装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题:

1)图甲中冷凝水从__(填“a”或“b)进,图乙中B装置名称__

2)反应中加入过量的乙醇,目的是__

3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框图是分离操作步骤流程图:

则试剂a__,分离方法Ⅰ是__,试剂b__(填序号)

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸

4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果为:甲得到了显酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题:

①甲实验失败的原因是:___

②乙实验失败的原因是:__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B的结构简式如下:

(1)A分子中含有的官能团的名称是____________________________________

(2)A、B能否与NaOH溶液反应:A________(填“能”或“不能”,下同),B________

(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B,其反应类型是____________________

(4)A、B1 mol分别加入足量溴水,完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol、________mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向(酸式盐)溶液分别滴加盐酸或溶液,溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )

A.NaHA在水中电离程度大于水解程度

B.在对应的各点溶液中H点水电离程度最大

C.E点对应的溶液中,

D.F点对应的溶液中

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