【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是( )
A.N2O转化成无害气体时的催化剂是
B.每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为2NA
C.将生成的CO2通人含大量、Na+、Cl-的溶液中,无明显现象
D.1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
【答案】D
【解析】
A.根据转化关系,N2O转化N2时,Pt2O+转化为,则该过程的催化剂是Pt2O+,故A错误;
B.根据转化关系,结合得失电子守恒,N2O转化N2时,Pt2O+转化为,氧化还原反应方程式为:N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+,反应中氮元素由+1价得电子变为0价,1molN2O转化为N2得到2mol电子,则每1molPt2O+转化为
失电子为2mol,数目为2NA,故B错误;
C.将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中,碳酸的酸性大于硅酸,
+CO2(少量)+H2O=
+H2SiO3↓,有白色沉淀生成,故C错误;
D.CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol,一个分子中含有的电子数都为22个,则1gCO2、N2O的混合气体的物质的量为mol,含有电子数为
,故D正确。
故答案选D。
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【题目】根据元素周期表和元素周期律,下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
C.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
D.元素周期表中第14列非金属元素对应的气态氢化物沸点从上到下逐渐升高
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【题目】如图所示,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中:
(1)锌片上的现象是______,电极反应为________。
(2)铜片上的现象是_________,电极反应为_________。
(3)电子由________经导线流向_____________。
(4)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为 ______。
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【题目】探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:H2C2O4是弱电解质)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,产生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A.H2C2O4有酸性:Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性H2C2O4> H2CO3:NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性:2+5
+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应:HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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【题目】某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率,c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A.在0-6min之间,25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1
B.在0-24min之间,曲线3对应水解速率最小
C.由曲线1可以得出结论:其它条件不变,水解速率随浓度增大而增大
D.由曲线2、3可以得出结论:其它条件不变,水解速率随温度升高而增大
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【题目】如图是甲醇燃料电池结构示意图,甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是( )
A.该电池提供1mole-,消耗氧气0.5mol
B.正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-
C.负极反应式为CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+
D.左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇
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【题目】等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO6.72L(标准状况)。向反应后的溶液中加入1molL-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是( )
A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1
B.稀硝酸的物质的量浓度度是2molL-1
C.需要加入NaOH溶液1000mL
D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
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【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是
A.常温下,0.1mol·L-1 氨水的 pH=11: NH3·H2O NH4+ + OH-
B.Mg 和 Cl 形成离子键的过程:
C.电解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl-
D.乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O
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【题目】
碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题:
(1)在元素周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号),该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示:
化学键 | C-H | C-O | Si-H | Si-O |
键能/kJmol-1 | 413 | 336 | 318 | 452 |
SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是__________________。
(3)天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成,可成链状也可成环,所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44-,b、c是硅氧四面体形成的环状结构。
硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________; 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n,写出环状结构中硅酸根的通式_____________。
(4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体,该晶体类型为___________,其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。
从上图可知,K原子的第一电离能为_____ kJ/mol, Br-Br键键能为______kJ/ mol,KBr的晶格能为______kJ/mol,晶格能越大,该晶体的熔点越______。
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