【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（ ）
A.N2O转化成无害气体时的催化剂是
B.每1molPt2O+转化为Pt2O
得电子数为2NA
C.将生成的CO2通人含大量
、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D.1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
【答案】D
【解析】
A．根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为
，则该过程的催化剂是Pt2O+，故A错误；
B．根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为，氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1molN2O转化为N2得到2mol电子，则每1molPt2O+转化为失电子为2mol，数目为2NA，故B错误；
C．将生成的CO2通入含大量
、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，+CO2(少量)+H2O=
+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C错误；
D．CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有的电子数都为22个，则1gCO2、N2O的混合气体的物质的量为
mol，含有电子数为
，故D正确。
故答案选D。
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【题目】根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
C.用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
D.元素周期表中第14列非金属元素对应的气态氢化物沸点从上到下逐渐升高
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【题目】如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中：
（1）锌片上的现象是______，电极反应为________。
（2）铜片上的现象是_________，电极反应为_________。
（3）电子由________经导线流向_____________。
（4）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ______。
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【题目】探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：H2C2O4是弱电解质)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① |
| Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色，产生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性：2
+5
+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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【题目】某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A.在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1
B.在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小
C.由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大
D.由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大
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【题目】如图是甲醇燃料电池结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）
A.该电池提供1mole-，消耗氧气0.5mol
B.正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-
C.负极反应式为CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+
D.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
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【题目】等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1molL-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（ ）
A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1
B.稀硝酸的物质的量浓度度是2molL-1
C.需要加入NaOH溶液1000mL
D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
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【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是
A.常温下，0.1mol·L-1 氨水的 pH＝11: NH3·H2O NH4+ + OH－
B.Mg 和 Cl 形成离子键的过程: 
C.电解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－
D.乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH
CH3COOC2H5 + H218O
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【题目】
碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示：
化学键 | C-H | C-O | Si-H | Si-O |
键能/kJmol-1 | 413 | 336 | 318 | 452 |
SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。
(3)天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44-，b、c是硅氧四面体形成的环状结构。
硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________； 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根的通式_____________。
(4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为___________，其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。
从上图可知，K原子的第一电离能为_____ kJ/mol， Br-Br键键能为______kJ/ mol，KBr的晶格能为______kJ/mol，晶格能越大，该晶体的熔点越______。
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