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    【题目】探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：H2C2O4是弱电解质)

    实验

    装置

    试剂a

    现象

    ①

    Ca(OH)2溶液(含酚酞)

    溶液褪色，产生白色沉淀

    ②

    少量NaHCO3溶液

    产生气泡

    ③

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    ④

    C2H5OH和浓硫酸

    加热后产生有香味物质

    由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)

    A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

    B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

    C.H2C2O4具有还原性：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

    D.H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

    【答案】C

    【解析】

    草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应；具有还原性；因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题。

    A．H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色褪去，A正确；

    B．产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2↑+2H2O，B正确；

    C．草酸为弱电解质，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，正确的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，C错误；

    D．草酸（又称乙二酸），结构中含有两个羧基，因此其能发生酯化反应，生成乙二酸二乙醇酯，反应方程式正确，D正确；

    故选C。

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    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。

    实验中涉及的部分反应：

    M2+(金属离子)+EBT﹣(铬黑T)═MEBT+

    蓝色 酒红色

    M2+(金属离子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

    MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(铬黑T )

    实验过程：

    ①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：_______________。

    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是______________。

    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为________________。

    （3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：

    ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________。

    ②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：________________________。

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    【题目】硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（已知：Fe3+在PH=3.7时就完全生成氢氧化铁沉淀）

    （1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式：________________。

    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除尽，你的检验方法是________________

    （3）调节pH的目的是____________。从滤液到胆矾应采用_________________过滤。

    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：2NO+O2=2NO2、_________________

    （5）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为___________________。

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    【题目】下列说法正确的是

    A.反应：在温度为298K时能自发进行，则它的，

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    【题目】A、B的结构简式如下：

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