【题目】探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:H2C2O4是弱电解质)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,产生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A.H2C2O4有酸性:Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性H2C2O4> H2CO3:NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性:2+5
+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应:HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【答案】C
【解析】
草酸(又称乙二酸)为一种二元弱酸,具有酸的通性,因此能发生中和反应;具有还原性;因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应,据此解题。
A.H2C2O4为二元弱酸,能与氢氧化钙溶液发生中和反应,生成白色沉淀草酸钙和水,因此氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱,溶液红色褪去,A正确;
B.产生气泡证明有CO2 产生,因此可证明酸性H2C2O4>H2CO3,反应方程式为:H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2↑+2H2O,B正确;
C.草酸为弱电解质,故在其参与的离子方程式中要写其化学式,不能用草酸根表示,正确的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O,C错误;
D.草酸(又称乙二酸),结构中含有两个羧基,因此其能发生酯化反应,生成乙二酸二乙醇酯,反应方程式正确,D正确;
故选C。
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【题目】“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能,如图所示是某同学设计的几种装置,其中能构成原电池的是( )
A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥
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【题目】下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
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【题目】水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康,请回答下列问题:
(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。则该硬水属于_____(填“暂时”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加______后加___________。
(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把1升水中含有10mg CaO称为1度,某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。
实验中涉及的部分反应:
M2+(金属离子)+EBT﹣(铬黑T)═MEBT+
蓝色 酒红色
M2+(金属离子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣
MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(铬黑T )
实验过程:
①取地下水样品25.00mL进行预处理,写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式:_______________。
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是______________。
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.010 00molL﹣1的EDTA标准溶液进行滴定,滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL,则该地下水的硬度为________________。
(3)某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
①流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为______________________。
②含Cr3+废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:________________________。
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【题目】硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:(已知:Fe3+在PH=3.7时就完全生成氢氧化铁沉淀)
(1)“浸出”时,原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式:________________。
(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除尽,你的检验方法是________________
(3)调节pH的目的是____________。从滤液到胆矾应采用_________________过滤。
(4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示其被循环利用的原理为:2NO+O2=2NO2、_________________
(5)在农业上,将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液,其反应的化学方程式为___________________。
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【题目】下列说法正确的是
A.反应:在温度为298K时能自发进行,则它的
,
B.溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小
C.铅蓄电池放电时,正极和负极的质量均增加
D.恒温恒容条件下可逆反应:,达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的A,新平衡体系中,B的物质的量分数一定不变
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是( )
A.N2O转化成无害气体时的催化剂是
B.每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为2NA
C.将生成的CO2通人含大量、Na+、Cl-的溶液中,无明显现象
D.1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物,设计装置图如图:
(1)仪器a的名称是___。
(2)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是___。
(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,溶液变为棕黄色,同时有气体生成。已知反应中MnO转化为无色的Mn2+,则该过程中被氧化的元素是___。若反应中消耗lmolFeC2O4·2H2O,则参加反应的n(KMnO4)=___。
(4)草酸亚铁晶体在空气易被氧化,检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验试剂是___。
(5)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示:
①图中M点对应物质的化学式为___。
②已知400℃时,剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式:___。
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【题目】A、B的结构简式如下:
(1)A分子中含有的官能团的名称是____________________________________。
(2)A、B能否与NaOH溶液反应:A________(填“能”或“不能”,下同),B________。
(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B,其反应类型是____________________。
(4)A、B各1 mol分别加入足量溴水,完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol、________mol。
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