【题目】下列说法正确的是
A.反应:在温度为298K时能自发进行,则它的
,
B.溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小
C.铅蓄电池放电时,正极和负极的质量均增加
D.恒温恒容条件下可逆反应:,达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的A,新平衡体系中,B的物质的量分数一定不变
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3
B. 所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈-3价
C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O
D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
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【题目】请回答下列关于有机实验的问题。
(1)甲同学进行淀粉水解实验,为了检验淀粉水解的产物,设计如下实验方案:
①试剂1为20%的H2SO4溶液,其作用是__________________________。
②有同学忘记加试剂2,在实验最后没有看到砖红色的现象,原因是__________________。
③若要检验淀粉是否完全水解,在_______(填图中框内物质)中加入_______(填试剂名称)试剂。
(2)乙同学进行苯的硝化反应。实验流程如图顺序。已知:硝基苯沸点为210℃,蒸馏分离时选用空气冷凝管。
①写出苯的硝化反应的方程式:_______。
②d的蒸馏操作中加入沸石的作用是_______。
③上述操作或者装置中有错误的是_______。
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【题目】探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:H2C2O4是弱电解质)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,产生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A.H2C2O4有酸性:Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性H2C2O4> H2CO3:NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性:2+5
+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应:HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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【题目】随着工业的迅速发展,废水的种类和数量迅猛增加,对水体的污染也日趋广泛和严重,威胁人类的健康和安全.因此工业废水的处理是当代一个重要的课题.
臭氧是一种强氧化剂,在处理含氰
废水过程中由于无二次污染,而备受关注.该过程由两步反应组成:
总反应的化学方程式为 ______ ,该反应 ______ .
工业含磷废水中含大量的
,可通过投放镁盐进行除磷.
投放的镁盐让磷酸根形成
沉淀而除磷.如图1显示,沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大.从如图可知,最佳除磷的pH范围是 ______
当pH较高时,磷去除率下降的原因是 ______ .
若处理后的废水中
时,试计算溶液中的
写出计算过程,已知
若废水中还含有大量的
,投放镁盐,可得到磷酸氨镁晶体
,可用作化肥.写出该反应的离子方程式 ______ .
实验表明,其他条件相同时学科王,温度越高,残余磷浓度越高.已知
时,
反应时间t的变化曲线如图
若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出
时
反应时间t的变化曲线示意图。
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【题目】如图是甲醇燃料电池结构示意图,甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是( )
A.该电池提供1mole-,消耗氧气0.5mol
B.正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-
C.负极反应式为CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+
D.左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇
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【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NA
B.0.5mol 雄黄(As4S4,结构为)含有 NA 个 S-S 键
C.pH=1 的尿酸(HUr)溶液中,含有 0.1NA 个 H+
D.标准状况下,2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有
A.1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子
B.精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64g
C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1NA
D.将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA
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