【题目】请回答下列关于有机实验的问题。
(1)甲同学进行淀粉水解实验,为了检验淀粉水解的产物,设计如下实验方案:
①试剂1为20%的H2SO4溶液,其作用是__________________________。
②有同学忘记加试剂2,在实验最后没有看到砖红色的现象,原因是__________________。
③若要检验淀粉是否完全水解,在_______(填图中框内物质)中加入_______(填试剂名称)试剂。
(2)乙同学进行苯的硝化反应。实验流程如图顺序。已知:硝基苯沸点为210℃,蒸馏分离时选用空气冷凝管。
①写出苯的硝化反应的方程式:_______。
②d的蒸馏操作中加入沸石的作用是_______。
③上述操作或者装置中有错误的是_______。
【答案】作催化剂 没有中和作催化剂的硫酸 水解液 碘水 防止暴沸 ad
【解析】
根据流程图,试剂1为H2SO4溶液,可催化淀粉水解,试剂2为NaOH,可将溶液反应至碱性,再加入新制的氢氧化铜,可以与葡萄糖反应生成砖红色的Cu2O沉淀。
(1)①根据分析,20%的H2SO4溶液起到催化剂的作用;
②若没有加NaOH,第一步加的H2SO4会留在溶液中,后面加入新制的氢氧化铜会与H2SO4反应,不能与葡萄糖反应,故无法看到砖红色沉淀;
③若要检验淀粉是否完全水解,就看水解液中是否剩余淀粉,淀粉一般用碘检验,故需在水解液中加入碘水;
(2)①苯的硝化反应是苯在浓硫酸的催化下与浓硝酸的反应,方程式为:;
②由于反应物都是液态,为防止受热不均而发生暴沸,需加入沸石;
③a.浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热,如将浓硝酸加入浓硫酸中,硝酸的密度小于浓硫酸,可能为导致液体进溅,a错误;
b.反应在50°C ~ 60°C下进行,低于水的沸点,因此可以利用水浴加热控制,这样可使反应容器受热均匀,便于控制温度,b正确;
c.硝基苯为油状液体,不溶于水且密度比水大,在下层,分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开,下端紧贴烧杯内壁,下层的液体从下口放出,c正确;
d.蒸馏分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度,控制蒸馏出的物质的温度,温度计水银柱应在烧瓶的支管口处,d错误;
故选ad。
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【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A.向AgCl浊液中加入少量KI溶液,可看到白色沉淀变为黄色沉淀
B.高压比常压更有利于N2和H2转化为NH3
C.蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3
D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率
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【题目】某烃A蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的36倍,已知该烃中碳、氢元素的质量比为5:1,回答下列问题:
(1)该烃的相对分子质量为__________________。
(2)该烃的分子式为__________________。
(3)该烃有____________种结构。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 常温下,10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中:n(OH﹣)+0.1mol>n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)
C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入6 mL等浓度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)
D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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【题目】下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
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【题目】下列说法正确的是
A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.在含有沉淀的溶液中加入固体,增大
C.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
D.物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的
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【题目】水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康,请回答下列问题:
(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。则该硬水属于_____(填“暂时”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加______后加___________。
(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把1升水中含有10mg CaO称为1度,某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。
实验中涉及的部分反应:
M2+(金属离子)+EBT﹣(铬黑T)═MEBT+
蓝色 酒红色
M2+(金属离子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣
MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(铬黑T )
实验过程:
①取地下水样品25.00mL进行预处理,写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式:_______________。
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是______________。
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.010 00molL﹣1的EDTA标准溶液进行滴定,滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL,则该地下水的硬度为________________。
(3)某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
①流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为______________________。
②含Cr3+废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:________________________。
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【题目】下列说法正确的是
A.反应:在温度为298K时能自发进行,则它的,
B.溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小
C.铅蓄电池放电时,正极和负极的质量均增加
D.恒温恒容条件下可逆反应:,达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的A,新平衡体系中,B的物质的量分数一定不变
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A. 1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA
B. 1mol Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA
C. 标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
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