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    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

    B.在含有沉淀的溶液中加入固体，增大

    C.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

    D.物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

    【答案】C

    【解析】

    值只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，由于温度不变，所以值不变，选项A错误；

    B.在含有沉淀的溶液中加入固体，增大，平衡逆向移动，故减小，选项B错误；

    C.AgCl溶液中存在：，浓度越大，则溶解的AgCl越少，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，选项C正确；

    D.物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小；且有的物质溶解是放热的，比如NaOH；选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：

    I．用图1所示装置进行第一组实验．

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．

    A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

    （2）N极发生反应的电极反应式为_____________．

    （3）实验过程中，SO42-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________．

    II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．

    （4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

    （6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______g．

    （7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

    C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

    D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业生产上中，主要用Na2SO3制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。但Na2SO3在空气中易氧化为Na2SO4而变质。为了求出变质样品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，称取20 g样品，配成250 mL溶液，量取25 mL进行滴定，记录数据，再重复2次实验。

    填空完成问题：

    (1)滴定实验不需要下列仪器中的________。

    A.酸式滴定管(50 mL)　 B.碱式滴定管(50 mL)　 C.量筒(10 mL)　 D.锥形瓶　 E.铁架台　 F.滴定管夹　

    G.白纸　 H.玻璃棒　

    (2)已知滴定过程不需要指示剂，理由是_______________________。

    (3)下列操作中可能使所测Na2SO3溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。

    A.盛放Na2SO3溶液的滴定管没有使用Na2SO3溶液润洗

    B.锥形瓶内有水残留，没有烘干，装入待测的Na2SO3溶液滴定

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (4)滴定完毕，三次实验平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，则样品中Na2SO3的百分含量为：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列关于有机实验的问题。

    （1）甲同学进行淀粉水解实验，为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

    ①试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是__________________________。

    ②有同学忘记加试剂2，在实验最后没有看到砖红色的现象，原因是__________________。

    ③若要检验淀粉是否完全水解，在_______（填图中框内物质）中加入_______（填试剂名称）试剂。

    （2）乙同学进行苯的硝化反应。实验流程如图顺序。已知:硝基苯沸点为210℃，蒸馏分离时选用空气冷凝管。

    ①写出苯的硝化反应的方程式：_______。

    ②d的蒸馏操作中加入沸石的作用是_______。

    ③上述操作或者装置中有错误的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃

    (1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。

    (2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。

    (3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。

    (4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。

    (5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。

    (6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。)

    A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点

    B． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

    C．d 点无BaSO4沉淀生成

    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全．因此工业废水的处理是当代一个重要的课题．

    臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该过程由两步反应组成：

    总反应的化学方程式为 ______ ，该反应 ______ ．

    工业含磷废水中含大量的，可通过投放镁盐进行除磷．

    投放的镁盐让磷酸根形成沉淀而除磷．如图1显示，沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大．从如图可知，最佳除磷的pH范围是 ______ 当pH较高时，磷去除率下降的原因是 ______ ．

    若处理后的废水中时，试计算溶液中的写出计算过程，已知

    若废水中还含有大量的，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体，可用作化肥．写出该反应的离子方程式 ______ ．

    实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高．已知时，反应时间t的变化曲线如图若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出时反应时间t的变化曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：

    查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：

    （1）操作②的名称是__。

    （2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、__和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为__。

    （3）操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有__。

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