Question

【题目】下列说法正确的是

A.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、室温下pH<7的溶液，也可能为强酸酸式盐的溶液，A错误；

B、Ka=，可以求出电离的HA浓度为1×10-4mol/L，故电离度为×100%=0.1%，B错误；

C、混合后等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中，有物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，综合得2c(H+) +c(CH3COOH) =2c(OH-)+c(CH3COO-)，C正确；

D、向CaSO4的饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4的电离平衡逆向移动，CaSO4析出，但是温度不变，Ksp也不变，D正确；

故选CD。