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    【题目】海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的是（ ）

    A.要除去粗盐中、、等杂质，步骤中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液过量溶液过量溶液过滤盐酸

    B.步骤的反应原理为

    C.步骤中需将置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水

    D.步骤、、所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应

    【答案】D

    【解析】

    A.选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，过滤后加盐酸至中性；

    B.电解饱和食盐水可生成NaOH、氢气、氯气；

    C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，HCl可抑制水解；

    D.步骤④中Br元素的化合价升高、⑤中Br元素的化合价降低、⑥中Br元素的化合价升高。

    选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，过滤后加盐酸至中性，则步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液过量溶液过量溶液过滤盐酸，故A正确；

    B. 电解饱和食盐水可生成NaOH、氢气、氯气，步骤②的反应原理为，故B正确；

    C. 加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，HCl可抑制水解，则步骤③中需将置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水，故C正确；

    D. 步骤④中Br元素的化合价升高、⑤中Br元素的化合价降低、⑥中Br元素的化合价升高，则步骤④、⑥中溴元素均发生氧化反应，⑤中溴元素被还原，故D错误；

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 　ΔH<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图：

    （1）根据如图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________。

    （2）反应达到平衡后，第8 min时：①若升高温度，化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是________(用如图中a～c的编号回答)。

    ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________(用如图中d～f的编号回答)。

    （3）反应达到平衡后，第8 min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图中画出8 min后HI浓度的变化情况。

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表，请回答下列问题：

    ①

    A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

    ②

    B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一

    ③

    C的某一种单质是空气的主要成分之一

    ④

    D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态

    ⑤

    E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物

    (1)D的价电子排布式可表示为_______。

    (2)BC3-的空间构型为____ (用文字描述)。

    (3)根据等电子原理，AC分子的结构式为_____。

    (4)1 mol AC2中σ键、π键数目之比为____。

    (5)将白色的ESO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____。

    (6)E2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。

    ①[E(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。

    A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键

    ②[E(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[E(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH3)4]2+的空间构型为_____。其中，配体的杂化类型是_____。

    (7)E的晶胞如下图所示，E为______堆积，空间利用率为_____，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为____；已知E原子的半径为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.100 mol·Ｌ-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。

    （2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。

    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果______(填“偏高“、“偏低”或“不变”)

    （4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　）

    ①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

    ②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

    ④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

    A.①B.④C.②③④D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应与能量的变化具有重要意义。

    已知的反应过程的能量变化如图1：

    该反应通常用作为催化剂，加入会使图中的B点________填“升高”、“不变”或“降低”。

    E表示的意义为___________。

    如图2中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为：

    为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可。石墨电极的反应式为___________，总反应的化学方程式为__________。

    不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。则氢镍碱性电池的负极为____填“a”或“b”，电解槽内总反应的离子方程式为______________________。

    当给氢镍碱性电池充电时，该电池的正极反应式为______；氢镍电池放电时，负极附近的pH会________填“变大”、“不变”或“变小”。

    若将题图2中的稀硫酸换成溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入碱式碳酸铜后，恰好恢复到原来的浓度和不考虑的溶解，则电解过程中转移电子的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

    物理性质

    毒性

    色态

    挥发性

    熔点

    沸点

    剧毒

    金黄色液体

    易挥发

    －76℃

    138℃

    化学性质

    ①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2

    ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险

    ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

    (1)制取少量S2Cl2

    实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

    ①仪器m的名称为__，装置F中的试剂作用是__。

    ②装置连接顺序：__→__→__→__→__→D。__

    ③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是__。

    ④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是__。（写两点）

    (2)S2Cl2有剧毒，少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)。S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，写出该反应的化学方程式__。

    (3)某同学设计了如下实验方案来测定S2Cl2与水反应后的混合气体中SO2的体积分数。

    ①W溶液可以是__(填标号)。

    a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

    ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含V、m的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：

    I．用图1所示装置进行第一组实验．

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．

    A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

    （2）N极发生反应的电极反应式为_____________．

    （3）实验过程中，SO42-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________．

    II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．

    （4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

    （6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______g．

    （7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

    C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

    D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

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