练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述不正确的是 （ ）

    A.煤、石油、天然气属于不可再生能源

    B.地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

    C.是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用

    D.通过煤的气化、液化等方法将煤转化为CO、等燃料，可以提高煤燃烧的热效率

    【答案】C

    【解析】

    A. 能源分为可再生能源和不可再生能源，煤、石油、天然气都属于不可再生能源，故A正确；

    B. 地球上的能源归根结底来自于太阳能，而大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用，故B正确；

    C. 是理想的清洁燃料，但储存和运输困难，且制取的能耗偏高，在现实生活和生产中还未大量应用，故C错误；

    D. 通过煤的气化、液化等方法将煤转化为CO、等燃料，可以提高煤燃烧的热效率，故D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.100 mol·Ｌ-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。

    （2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。

    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果______(填“偏高“、“偏低”或“不变”)

    （4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：

    I．用图1所示装置进行第一组实验．

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．

    A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

    （2）N极发生反应的电极反应式为_____________．

    （3）实验过程中，SO42-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________．

    II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．

    （4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

    （6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______g．

    （7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

    已知：①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质；②相关数据如下表：

    化合物

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm-3

    溶解性

    TiCl4

    -25

    136

    1.5

    能溶于有机溶剂：遇水分解生成难溶于水的物质

    CCl4

    -23

    76.8

    1.6

    难溶于水

    回答下列问题：

    (1)装置A中连通管的作用是______；装置E中使用冰盐水浴的目的是_____________________。

    (2)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________________ (填仪器接口字母)；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：_____________； 装入药品；向装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观察到_________时，加热装置D中陶瓷管；装置E烧瓶中的液体量不再增加时，停止加热，充分冷却。

    (3)装置C的作用为___________________。

    (4)装置F中发生反应的化学方程式为________________________。

    (5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。

    (6)利用如图所示装置测定产品纯度：称取w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调节至中性，滴加几滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示剂，用cmol L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点( Ag2CrO4为红棕色沉淀，可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准溶液V mL。

    已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl

    ①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________。

    ②根据上述数据计算该产品的纯度为__________。(用含w、c和V的代数式表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

    B. 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价

    C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

    D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

    B.电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

    C.在白色ZnS沉淀上滴溶液，沉淀变黑，说明相同条件下溶解度CuS比ZnS更小

    D.加热NaR溶液时，溶液的pH变小，证明HR为弱酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

    C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

    D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业生产上中，主要用Na2SO3制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。但Na2SO3在空气中易氧化为Na2SO4而变质。为了求出变质样品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，称取20 g样品，配成250 mL溶液，量取25 mL进行滴定，记录数据，再重复2次实验。

    填空完成问题：

    (1)滴定实验不需要下列仪器中的________。

    A.酸式滴定管(50 mL)　 B.碱式滴定管(50 mL)　 C.量筒(10 mL)　 D.锥形瓶　 E.铁架台　 F.滴定管夹　

    G.白纸　 H.玻璃棒　

    (2)已知滴定过程不需要指示剂，理由是_______________________。

    (3)下列操作中可能使所测Na2SO3溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。

    A.盛放Na2SO3溶液的滴定管没有使用Na2SO3溶液润洗

    B.锥形瓶内有水残留，没有烘干，装入待测的Na2SO3溶液滴定

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (4)滴定完毕，三次实验平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，则样品中Na2SO3的百分含量为：_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全．因此工业废水的处理是当代一个重要的课题．

    臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该过程由两步反应组成：

    总反应的化学方程式为 ______ ，该反应 ______ ．

    工业含磷废水中含大量的，可通过投放镁盐进行除磷．

    投放的镁盐让磷酸根形成沉淀而除磷．如图1显示，沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大．从如图可知，最佳除磷的pH范围是 ______ 当pH较高时，磷去除率下降的原因是 ______ ．

    若处理后的废水中时，试计算溶液中的写出计算过程，已知

    若废水中还含有大量的，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体，可用作化肥．写出该反应的离子方程式 ______ ．

    实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高．已知时，反应时间t的变化曲线如图若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出时反应时间t的变化曲线示意图。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案