【题目】随着工业的迅速发展,废水的种类和数量迅猛增加,对水体的污染也日趋广泛和严重,威胁人类的健康和安全.因此工业废水的处理是当代一个重要的课题.
臭氧是一种强氧化剂,在处理含氰
废水过程中由于无二次污染,而备受关注.该过程由两步反应组成:
总反应的化学方程式为 ______ ,该反应 ______ .
工业含磷废水中含大量的
,可通过投放镁盐进行除磷.
投放的镁盐让磷酸根形成
沉淀而除磷.如图1显示,沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大.从如图可知,最佳除磷的pH范围是 ______
当pH较高时,磷去除率下降的原因是 ______ .
若处理后的废水中
时,试计算溶液中的
写出计算过程,已知
若废水中还含有大量的
,投放镁盐,可得到磷酸氨镁晶体
,可用作化肥.写出该反应的离子方程式 ______ .
实验表明,其他条件相同时学科王,温度越高,残余磷浓度越高.已知
时,
反应时间t的变化曲线如图
若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出
时
反应时间t的变化曲线示意图。
【答案】
与
反应生成更难溶的
【解析】
据盖斯定律,将所给的三个反应:
可得总反应以及
;
根据图可知,去除率较大时所对应的pH值即是;根据
与
反应生成更难溶的
;
根据
计算;
根据题目信息书写方程式,注意电荷守恒;
根据温度越高,反应速率增大,残余磷浓度越高,画出
时
反应时间t的变化曲线示意图。
将所给的三个反应:
可得总反应以及
,
故答案为:;
;
从如图可知,pH在
为除磷的最佳范围;当pH较高时,磷去除率下降的原因是
与
反应生成更难溶的
;
故答案为:;
与
反应生成更难溶的
;
,即
,
;
故答案为:;
废水中还含有大量的
,投放镁盐,可得到磷酸氨镁晶体
,方程式为:
;
古答案为:;
温度越高,反应速率增大,残余磷浓度越高,则
时
反应时间t的变化曲线示意图为
;
故答案为:;
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【题目】下列叙述不正确的是 ( )
A.煤、石油、天然气属于不可再生能源
B.地球上最基本的能源是太阳能,大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C.是理想的清洁燃料,储存和运输方便,在现实生活和生产中已大量应用
D.通过煤的气化、液化等方法将煤转化为CO、等燃料,可以提高煤燃烧的热效率
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【题目】下列说法正确的是
A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.在含有沉淀的溶液中加入
固体,
增大
C.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
D.物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的
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【题目】在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是
A. x=1
B. B的转化率为50%
C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1
D. 若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态
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【题目】下列说法正确的是
A.反应:在温度为298K时能自发进行,则它的
,
B.溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小
C.铅蓄电池放电时,正极和负极的质量均增加
D.恒温恒容条件下可逆反应:,达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的A,新平衡体系中,B的物质的量分数一定不变
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【题目】是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况
和NO的混合物中含有的分子数为
B.1mol羟基与1mol氢氧根离子含有的电子数均为
C.g
完全水解形成的
胶体粒子数为
D.42g乙烯和丁烯的混合物中含有的极性共价键数为
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【题目】某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2,其反应机理如图所示:
根据以上信息判断,下列叙述错误的是
A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变
B.X是H3BO3,H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等
C.过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等
D.0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)
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【题目】电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是( )
A. 液态HCl不导电,所以HCl不是电解质
B. CO2溶于水形成的溶液能导电,所以CO2是电解质
C. SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
D. BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,分别取未知浓度的HA和MOH溶液,加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中,两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. HA为弱酸,MOH为强碱
B. 水的电离程度:X>Y=Z
C. 若升高温度,Y、Z点对应溶液的pH均减小
D. 将Y点与Z点对应溶液以体积比为1:10混合,所得溶液中:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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