【题目】把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是( )
A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究化学反应与能量的变化具有重要意义。
已知
的反应过程的能量变化如图1:
该反应通常用
作为催化剂,加入
会使图中的B点________
填“升高”、“不变”或“降低”
。
E
表示的意义为___________。
如图2中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极,该电池总反应式为:
为了实现铜与稀硫酸反应,用Z通入氧气的同时,将开关K与Y相连即可。石墨电极的反应式为___________,总反应的化学方程式为__________。
不通入氧气,直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。则氢镍碱性电池的负极为____
填“a”或“b”
,电解槽内总反应的离子方程式为______________________。
当给氢镍碱性电池充电时,该电池的正极反应式为______;氢镍电池放电时,负极附近的pH会________
填“变大”、“不变”或“变小”
。
若将
题图2中的稀硫酸换成
溶液,并且将氢镍碱性电池的电极反接,将K连接X,通电一段时间后,向所得溶液中加入
碱式碳酸铜
后,恰好恢复到原来的浓度和
不考虑
的溶解
,则电解过程中转移电子的物质的量为__________。
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【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去): TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质;②相关数据如下表:
化合物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 能溶于有机溶剂:遇水分解生成难溶于水的物质 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
回答下列问题:
(1)装置A中连通管的作用是______;装置E中使用冰盐水浴的目的是_____________________。
(2)按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为____________________ (填仪器接口字母);根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:_____________; 装入药品;向装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸,当观察到_________时,加热装置D中陶瓷管;装置E烧瓶中的液体量不再增加时,停止加热,充分冷却。
(3)装置C的作用为___________________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式为________________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4, 从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。
(6)利用如图所示装置测定产品纯度:称取w g TiCl4产品进行实验,向安全漏斗中加入适量蒸馏水,待四氯化钛充分反应后,将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,用氢氧化钠溶液调节至中性,滴加几滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示剂,用cmol L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点( Ag2CrO4为红棕色沉淀,可指示滴定终点),重复滴定两次,平均消耗标准溶液V mL。
已知:TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外,还有___________。
②根据上述数据计算该产品的纯度为__________。(用含w、c和V的代数式表示)
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【题目】下列说法正确的是
A.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵,均可抑制水的电离
B.电解质越弱,则其溶液的导电能力就越差
C.在白色ZnS沉淀上滴溶液,沉淀变黑,说明相同条件下溶解度CuS比ZnS更小
D.加热NaR溶液时,溶液的pH变小,证明HR为弱酸
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【题目】下列说法正确的是
A.室温时某溶液的pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7,则该酸的电离度约为0.01%
C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则溶液中: 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4将会析出,但Ksp不会发生改变
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【题目】以高硫铝土矿主要成分为
、
、
,少量
和金属硫酸盐
为原料,生产氧化铝并获得
的部分工艺流程如下:
粉碎高硫铝土矿石的目的是______。
焙烧时发生氧化还原反应:______
______
______
______
,配平该方程式。
碱浸时发生反应的化学方程式为______。
过滤后向滤液中通入过量的
气体,反应的离子方程式为______。
“过滤”得到的滤渣中含有大量的
与
混合后在缺氧条件下焙烧生成
和
,理论上完全反应消耗的
:
______。
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【题目】在工业生产上中,主要用Na2SO3制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。但Na2SO3在空气中易氧化为Na2SO4而变质。为了求出变质样品中Na2SO3的含量,采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程式是:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,称取20 g样品,配成250 mL溶液,量取25 mL进行滴定,记录数据,再重复2次实验。
填空完成问题:
(1)滴定实验不需要下列仪器中的________。
A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹
G.白纸 H.玻璃棒
(2)已知滴定过程不需要指示剂,理由是_______________________。
(3)下列操作中可能使所测Na2SO3溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。
A.盛放Na2SO3溶液的滴定管没有使用Na2SO3溶液润洗
B.锥形瓶内有水残留,没有烘干,装入待测的Na2SO3溶液滴定
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取KMnO4溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)滴定完毕,三次实验平均消耗0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液20.00mL,则样品中Na2SO3的百分含量为:_________。
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【题目】中国航空航天事业飞速发展,银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
注:A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时,阳极材料为___________。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(5)固体混合物B的组成为___________;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。
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【题目】下列图示与对应的叙述一定正确的是
A.图1所示反应:X(g)+Y(g)2Z(g),b的压强一定比a大
B.图2表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂
C.图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化
D.图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化
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