Question

【题目】如图是甲醇燃料电池结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）

A.该电池提供1mole-，消耗氧气0.5mol

B.正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-

C.负极反应式为CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+

D.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 已知正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则消耗1mol氧气转移4mol电子，所以该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol，故A错误；

B. 酸性条件下，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；

C. 负极上投放燃料甲醇，甲醇在负极上失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C错误；

D. 左电极是电池的负极，负极上投放燃料甲醇，甲醇在负极上失电子发生氧化反应，故D正确；

答案选D。