【题目】常温下稀氨水和
稀盐酸等体积混合,下列判断一定正确的是
A.若,则
B.若
,则
C.若,则
D.若
,则
【答案】D
【解析】
A.如果a=b,等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性即c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒知c(NH4+)<c(Cl-),故A错误;
B.如果a>b,等体积混合时,氨水的物质的量大于盐酸,溶液可能呈中性也可能呈碱性,当溶液呈中性时,c(NH4+)=c(Cl-),当溶液呈碱性时,c(NH4+)>c(Cl-),故B错误;
C.如果a>b,等体积混合时,氨水的物质的量大于盐酸,溶液可能呈中性也可能呈碱性,当溶液呈中性时,c(OH-)=c(H+),当溶液呈碱性时,c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.如果a<b,等体积混合时,溶液中的溶质是盐酸和氯化铵,溶液呈酸性,则c(OH-)<c(H+),故D正确;
故选:D。
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【题目】镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接构成原电池(如图所示),此电池工作时,下列叙述中正确的是( )
A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+
B.负极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O
C.外电路中电子由Mg电极经导线流向Al电极
D.Al是正极,开始工作时溶液中会有白色沉淀析出
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【题目】将气体a通入溶液b中(装置如图所示),始终无明显变化的是
选项 | 气体a | 溶液b |
A | CO2 | CaCl2 |
B | Cl2 | KI |
C | SO2 | Ba(NO3)2 |
D | NO2 | FeSO4 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
Ⅰ.某博物馆修复出土铁器的过程如下:
(1)检测锈蚀物的成分。
锈蚀物主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
FeOCl中铁元素的化合价为_______。
(2)化学修复方法:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层。(已知:Cl-会加快铁的腐蚀)
修复过程:将铁器浸没在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中,缓慢加热至60~90℃,一段时间后取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①脱氯反应:FeOCl + OH- = FeO(OH) + Cl-。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的,则相同温度下,FeOCl与FeO(OH)的溶解度:s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填>、<或=)。
②还原反应:Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化学方程式:
___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O
③检验Cl-是否洗涤干净的方法是_______________。
Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗涤器物,回答下列问题:
(3)配制时,应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)。
(4)某操作步骤如图所示:
该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。
①②
③
④
⑤
⑥
(5)下列说法错误的是_____________(填标号)。
A.称量NaOH固体的时间不宜过长
B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移
C.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高
D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液
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【题目】某羧酸酯的分子式为C8H14O6,1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常见的醇,且1mol该羧酸能与足量的钠反应放出22.4L(标准状况)H2,下列说法错误的是( )
A. 该醇是乙二醇B. 该羧酸有3种同分异构体
C. 该羧酸含有的官能团是羟基和羧基D. 该羧酸的分子式是C3H6O3
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【题目】常温下,向(酸式盐)溶液分别滴加
盐酸或
溶液,溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.NaHA在水中电离程度大于水解程度
B.在对应的各点溶液中H点水电离程度最大
C.E点对应的溶液中,
D.F点对应的溶液中
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【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是
A. 完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B. 完全水解产物的单个分子中,含有官能团―COOH或―NH2
C. 氢键对该高分子的性能没有影响
D. 结构简式为:
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【题目】钼元素为人体及动植物必须的微量元素,也在钢铁工业中的有着重要的作用,钼作为钢的合金化元素,可以提高钢的强度,特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富,在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息,下列有关钼的说法错误的是
A.95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有 76 个电子
B.95Mo 的相对原子质量是 95.96
C.92Mo、95Mo、98Mo 互为同位素,化学性质几乎相同
D.98Mo 的原子核内有 56 个中子
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【题目】常温下,向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.b、d两点为恰好完全反应点
B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
D.常温下,0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
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