将0.5mol丙烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中.生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )A．3:2B．2:3C．2:1D．1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将0.5mol丙烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为（　　）

A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：2

令Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，
根据碳原子守恒有xmol+ymol=0.5mol×3
根据钠原子守恒有2xmol+ymol=1L×2mol/L
联立方程，解得x=0.5，y=1．
所以Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2．
故选D．

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试计算：
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（2）如果把产生的SO₂全部回收利用，理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的质量．
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C．C₄H₁₀

D．C₅H₁₂

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合成氨原料可以由天然气制取．
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m³．（填体积取值范围）
（3）CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

气体	CO	H₂	N₂	O₂
体积（L）	25	60	15	2.5

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比

VO2

VN2

=______．

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加热NaHCO₃固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g，则参加反应的NaHCO₃固体质量为（　　）

A．84g

B．106g

C．168g

D．252g

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A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1.26g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1.344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等．求A和B两种金属的摩尔质量．

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