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    【题目】下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）

    选项

    性质

    用途

    A

    氧化铁呈红棕色

    红色涂料

    B

    氧化铝熔点很高

    耐火材料

    C

    浓硫酸具有脱水性

    干燥剂

    D

    液氨汽化时要吸收大量的热

    制冷剂

    A．A B．B C．C D．D

    【答案】C

    【解析】解：A、氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，故A正确；

    B、氧化铝熔点很高，在较高温度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正确；

    C、浓硫酸做干燥剂是由于其能吸水，有吸水性，而非脱水性，故C错误；

    D、液氨汽化时吸热，会导致周围温度降低，故可以做制冷剂，故D正确．

    故选C．

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    请回答下列问题：

    (1)第I步中，载体A12O3不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应产生的气体是____________。

    (2)第II步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_________(填字母编号)。

    a．加入稍过量的NaOH溶液

    b．加入稍过量的BaC12溶液

    c．过滤

    d．加入稍过量的Na2CO3溶液

    e．加入适量盐酸

    (3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是____________ 。

    (4)N2H4具有还原性，氧化产物为N2。第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_______(填化学式)。

    (5)N2H4可用作火箭推进剂。已知：

    N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol

    2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol

    N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是______________________。

    (6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O，碱性条件下该电池的正极反应式是____。

    (7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是________kg。

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    【题目】下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

    A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸

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    (1)生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

    (2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

    (3)H2的标准燃烧热ΔH＝________。

    (4)反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。

    已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。

    则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

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