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    【题目】下列除杂所用试剂和操作不合理的是

    选项

    物质(括号中为杂质)

    除杂试剂

    分离方法

    A

    乙酸乙酯(乙酸)

    NaOH溶液

    蒸馏

    B

    硝酸钾(NaCl)

    水

    降温结晶

    C

    淀粉(NaCl)

    水

    渗析

    D

    NaCl溶液(Na2S)

    AgCl

    过滤

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】A、乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误；B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因此可以用降温结晶法除去硝酸钾中的氯化钠，B正确；C、淀粉胶体不能透过半透膜，溶液可以，可以用渗析法除去淀粉中的氯化钠，C正确；D、硫化钠和硝酸银溶液反应生成硫化银和氯化钠，过滤可以除去，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L－1的HNO3溶液25 mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )

    A．45 mL B．50 mL C．40 mL D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。

    【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL。

    （1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是__________。

    （2）实验过程

    操作

    现象及解释

    ①

    打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。

    液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。由此可知金属钠的物理性质_______（写出一点即可）。

    ②

    打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b。

    反应的化学方程式为_____________.

    ③

    打开止水夹c。

    _______，溶液红色消失。

    反应的化学方程式为_________。

    ④

    将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a；

    在火焰上方罩一个干冷的烧杯。

    气体燃烧，产生淡蓝色火焰

    烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气。

    （3）反思分析

    金属钠与水反应的化学方程式为_____________；

    反应结束，C中溶液的溶质是_________（指示剂除外，写出所有可能）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）

    A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　 　)

    A. 沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

    B. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

    C. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

    D. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是( )

    A．分子式为C14H25O6NBr

    B．该分子中含有两个手性碳原子

    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日，雾霾又上了度娘热搜榜。其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

    (1)氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO(g)反应生成空气中存在的两种无毒物质。

    ①写出该反应的化学反应方程式：_____________。

    ②已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ mol-1；

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ mol-1。105℃时，则上述脱硝反应的△H=_______，该反应________(填“能” “否”或“不能确定”）自发进行，

    ③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。每生成1mol还原产物，则反应中转移电子数为_________mol。

    (2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题:

    容器

    甲

    乙

    容积/L

    1

    1

    温度/K

    T1

    T2

    起始充入量

    lmolO3 2mol NO2

    lmolO3 2mol NO2

    0~10min内甲容器中反应的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

    ②T1________T2 (填“>”“<”或“=”），T1时，该反应的平衡常数为____________。

    ③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填序号）。

    A.向容器中充入He，增大容器的压强

    B.升高容器的温度

    C.向容器中再充人一定量的NO2

    D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

    ④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

    （1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。（用离子方程式表示）

    （2）溶液中共有 种不同的粒子。

    （3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。

    （4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是 。

    （5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（ ）

    ①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH．

    A．①③④ B．①②③④ C．①④ D．①②④

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