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    【题目】在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（ ）

    A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3 D．HCl

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选D。

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    【题目】下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是

    编号

    金属（粉末状）

    酸的浓度

    酸的体积

    反应温度

    A

    0.1mol Mg

    6mol/L硝酸

    10mL

    60℃

    B

    0.1mol Mg

    3mol/L盐酸

    10mL

    30℃

    C

    0.1mol Fe

    3mol/L盐酸

    10mL

    60℃

    D

    0.1mol Mg

    3mol/L盐酸

    10mL

    60℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的最外层电子的电子排布图________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga_____As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol1和MAs g·mol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式 。

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。

    （3）写出下列反应的反应类型：

    ① ，② ， 。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ① ；

    ② ；

    ④ 。

    （5）已知46gB完全燃烧生成液态水放出热量为1366.8kJ， 写出该反应的热化学方程式______________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：

    （1）滤液A可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为_________________。

    （2）灼烧时盛放药品的仪器名称是______________

    （3）步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式是________________________。

    （4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为__________________________。

    （5）取滤液B 100 mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(Al O2-)=_____________。（4分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下，已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是______________。

    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是__________________，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。

    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是________。

    （4）步骤Ⅳ中，在________(填“阴”或“阳”)极析出Mn，电极反应为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

    A．K+、NH4+、HCO3－ B．Na+、Cu2+、Cl－

    C．Cu2+、Mg2+、SO42－ D．Fe2+、Ca2+、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚硫酸为二元中强酸，不稳定，易被氧化。请回答下列问题：

    (1)下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是______（填标号）。

    a．具有酸性 b．具有氧化性 c．具有还原性 d．有刺激性气味

    (2)亚硫酸在水中电离的方程式为______________________。

    (3)将亚硫酸钠(Na2SO3)溶液滴人到几种不同溶液中的现象如下表所示：

    ①经检验，实验I中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释：__________________。

    ②经检验，实验Ⅱ中的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是______________，请选用合适的试剂分别验证这些离子：________________。

    ③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，实验Ⅲ中的白色沉淀中无SO2，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有的阴离子为_______。

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