【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)写出基态As原子的最外层电子的电子排布图________________________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga______As,第一电离能Ga_____As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol1和MAs g·mol1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)大于;小于
(3)三角锥形;sp3
(4)GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点高
(5)原子晶体;共价;
【解析】
试题分析:(1)As为ⅤA族33号元素,电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p3。故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p3;
(2)根据元素周期律,Ga与As位于同一周期,Ga原子序数小于As,故半径Ga大于As,同周期第一电离能从左到右,逐渐增大,故第一电离能Ga小于As。
故答案为:大于;小于;
(3)AsCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4,所以原子杂化方式是sp3,由于有一对孤对电子对,分子空间构型为三角锥形。
故答案为:三角锥形;sp3;
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体,离子晶体的熔点高。
故答案为:GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体,离子晶体的熔点高;
(5)GaAs的熔点为1238℃,熔点较高,以共价键结合形成属于原子晶体,密度为ρ gcm-3,根据均摊法计算,As:8×1/8+6×1/2=4,Ga:4×1=4,故其晶胞中原子所占的体积V1=(πr3As×4+πr3Ga×4)×10-30,晶胞的体积V2==,故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%将V1、V2带入计算得百分率=。
故答案为:原子晶体;共价;
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【题目】下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24L,其中可能的是
A. Zn和Fe B. Mg和Zn C. Al和Mg D. Cu和Fe
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【题目】化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂
B.海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法
C.水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品
D.明矾净水时的作用是杀菌、消毒
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质。以下叙述不正确的是
A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生
C.油脂在碱性条件下水解可制肥皂
D.蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水
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【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示,(已知硼氢化钠中氢为-1价),有关该电池的说法正确的是
A.电极B材料中含MnO2层,MnO2可增强导电性
B.电池负极区的电极反应:BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O
C.放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为6NA个
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( )
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1
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