[题目]新型NaBH4/H2O2燃料电池的结构如图所示.(已知硼氢化钠中氢为-1价).有关该电池的说法正确的是A．电极B材料中含MnO2层.MnO2可增强导电性B．电池负极区的电极反应:BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2OC．放电过程中.Na+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中.每消耗1L6mol/LH2O2溶液.理论上流过电路中的电子为6NA� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性

B．电池负极区的电极反应：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O

C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

【答案】B

【解析】

试题分析：A．电极B采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故B正确；C．放电时，钠离子向正极移动，故C错误；D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数=6mol/L×1L×2×NA/mol=12NA，故D错误。故选B。

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2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJmol-1，则a为（　　）

A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

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（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是。在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是。

（3）科学家以氨(NH3)为燃料开发新型的燃料电池。电池中填充可传导O2—离子的 MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。负极的电极反应式为。

（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的 %。(取两位有效数字)

（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是。

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【题目】已知：①C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)； △H＝－110.5 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－393.51 kJ·mol－1

则反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的△H为

A．－283.01 kJ·mol－1

B．＋172.51 kJ·mol－1

C．＋283.01 kJ·mol－1

D．－172.51 kJ·mol－1

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【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的最外层电子的电子排布图________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga_____As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol1和MAs g·mol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。