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    (I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡.

    将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3 的某个性质。按要求回答下列问题：

    (1)中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为:__________________________________________________________

    (2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是__________。

    ①在NH3 · H2O 中有平衡使平衡向左移动

    ②在NH3· H2O 中有平衡使平衡向左移动

    ③Na0H 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3 的溶解度减小

    ④NH4Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH3，

    ⑤NH4Cl 会分解释放出NH3

    (3)图甲中的NH4Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替     (填”能”与”不能”)

    (4)如何判断图甲中烧瓶己收满NH3 ?_____________________________________________

    (5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是                它说明了NH3

                    

    (Ⅱ)如上图所示：在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为                 

    通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：

    ___________________________________________________                                                          

    有关反应的化学方程式为：___________________________________________

    当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，则共通入氧气的体积为     ________mL，水槽B中溶液的物质的量浓度为        mol·L-1(设溶液的体积仍为500 mL)

    （20分）

    （Ⅰ）（1）（2分）

         （2）①②③④ （2分） （3）能 （1分） （4） 烧杯内的溶液变红（1分）

         （5）气球逐渐变大（1分）；极易溶于水（1分）

    （Ⅱ）（1）3：1  （2分）

    （2）无色气体变为红棕色气体（1分），试管中液面不断上升至全充满（1分），继续通入氧气后，试管中液面下降（1分），最后充满无色气体（1分）。[2NO＋O2＝2NO2（1分）  3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO  （1分）]或  4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 （2分）（3）1.375a （2分）  a/11200（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （每空2分，共22分）

    I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

    （1）该反应的化学方程式：                           

    （2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：               ，

    （3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：                                     ，

    （4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里                    。

    Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大           B．Mn2+物质的量的增加 

    C．SO42-物质的量浓度                  D．MnO4-物质的量浓度的减小

    II. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如上图甲可观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                。

    （2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为           ，实验中需要测量的数据是                                 

    （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

    ①放出V/3 mL气体时所需时间为           min。

    ② 该H2O2溶液的浓度为                    

    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为        >     >      >     

     

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    科目：高中化学 来源：河北省冀州中学10-11学年高一下学期期末考试（化学理）B卷 题型：实验题

    （每空2分，共22分）
    I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

    （1）该反应的化学方程式：                           
    （2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：              ，
    （3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：                                     ，
    （4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里                    。
    Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大           B．Mn2+物质的量的增加 
    C．SO42-物质的量浓度                  D．MnO4-物质的量浓度的减小
    II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如上图甲可观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                。
    （2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为           ，实验中需要测量的数据是                                 
    （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

    ①放出V/3 mL气体时所需时间为           min。
    ②该H2O2溶液的浓度为                    
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为       >     >     >     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省东莞市高三上学期调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)              △H

    （1）已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g)    △H1

    ②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g)   △H2

      则△H___________________(用含△H1  、△H2的代数式表示)。

    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=____________________________。

    （3）在某温度时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

     

    ①甲容器中CO的平衡转化率为_______________________。

    ②下列说法正确的是____________________(填编号）。

    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态

    B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率

    II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

    编号

    温度/K

    反应时间/h

    反应物物质的量配比

    实验目的

    ①

    378

    4

    3∶1

    实验②和④探究________

    ______________________

    实验②和__________探究

    反应时间对产率的影响。

    ②

    378

    4

    4∶1

    ③

    378

    3

    _______

    ④

    398

    4

    4∶1

     

    下图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响规律（写出一条）：                                                                            

    ___________________________________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：河北省10-11学年高一下学期期末考试（化学理）B卷 题型：实验题

    （每空2分，共22分）

    I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

    （1）该反应的化学方程式：                           

    （2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：               ，

    （3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：                                      ，

    （4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里                     。

    Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大            B．Mn2+物质的量的增加 

    C．SO42-物质的量浓度                   D．MnO4-物质的量浓度的减小

    II. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如上图甲可观察                   ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                 。

    （2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为            ，实验中需要测量的数据是                                 

    （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

    ①放出V/3 mL气体时所需时间为            min。

    ② 该H2O2溶液的浓度为                    

    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为        >      >      >     

     

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