练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于铁电极的说法中，正确的是

    A. 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 B. 在铁片上镀铜时铁片作阳极

    C. 电解饱和食盐水时可用铁作阴极 D. 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、钢铁腐蚀时铁做负极，错误，不选A；B、铁上镀铜，铁做阴极，错误，不选B；C、电解饱和食盐水，铁做阴极不参与反应，正确，选C；D、镀锌铁板形成原电池时锌做负极，错误，不选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为Pb-2e—+SO42-=PbSO4，
    （1）则正极的电极反应式是______________________；

    （2）当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。电解质溶液中溶质减少的物质的量为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是( )

    A．单质与冷水反应非常剧烈

    B．单质固态时属于分子晶体

    C．一定条件下，能与氢气发生化合反应

    D．最高价氧化物对应的水化物是强酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    （1） 已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。

    （2） 反应AX3(g)＋X2(g) ===AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ① 列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝__________。

    ② 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，实验b改变的实验条件及判断依据是 。

    ③ 用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为__________；实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．OC段离子反应方程式：H++OH-=H2O

    B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

    C．溶液中n()=0.012 mol

    D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________；

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________；

    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80％）进行上述实验，KMnO4的理论产量为_______________。

    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________；

    （5）上述制得KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A．硫酸、CuSO4.5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱

    C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

    A. B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    B. A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

    C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

    D. A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在原子序数1~18号元素中：（用化学式表示）

    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

    （3）在室温下有颜色的气体单质是_______________________________。

    （4）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________________________。

    （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____________，它的原子结构示意图是_______________。

    （6）气态氢化物最稳定的物质是_______。

    （7）写出四原子18电子且既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______________，用电子式表示其形成过程_______________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案