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    【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A．硫酸、CuSO4.5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱

    C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；CuSO45H2O属于盐；苛性钾是KOH的俗称，属于碱，是纯净物，故A错误；B．硫酸属于酸，空气是混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故B错误；C．氧化铁是氧化物，胆矾是CuSO45H2O的俗称，属于盐，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于与碱类，故C错误；D．硝酸属于酸，食盐水是混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：

    （1）甲的化学式为 。

    （2）写出乙在医疗上的一个用途 。

    （3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为 。

    （II）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39.3g化合物X进行如下实验：

    实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：

    （1）NaOH的电子式为 ，沉淀2的化学式为 。

    （2）固体X的化学式为 。

    （3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。

    （4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式 。

    （5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最广。

    回答下列问题：

    （1）D在元素周期表中的位置是______________________。

    （2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________（填化学式），原因是________________________。

    （3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。

    （4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________。

    （5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铁电极的说法中，正确的是

    A. 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 B. 在铁片上镀铜时铁片作阳极

    C. 电解饱和食盐水时可用铁作阴极 D. 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化物按其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K2S，Na2S，(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸，不溶于水的有FeS，ZnS等；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S等。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水。

    （1）推测硫化氢通入硫酸铜溶液中能否发生反应？若能，写出反应的离子方程式；若不能，写出原因 。

    （2）在氢硫酸溶液中改变下列条件，能使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是 。

    A．加入少量的漂白粉 B．通入氨气

    C．加入少量过氧化钠粉末 D．加入少量硝酸银溶液

    （3）已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在如下关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为____________(已知lg2=0.3)。

    （4）将Hg加入到一定浓度的H2S溶液中，有氢气产生，原因为 。

    (已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg-2e—Hg2+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

    ②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。

    （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

    ①写出该反应的化学方程式：________________________________。

    ②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。

    ③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

    ④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

    a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

    c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

    （3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 物质不是电解质就是非电解质

    B. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物

    C. 能导电的物质不一定是电解质，电解质也不—定能导电

    D. 液氨溶于水能导电，所用是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是

    A. 氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子

    B. 苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应

    C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种

    D. 1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,0. molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ )

    A. W点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

    C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

    D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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