Question

【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最广。

回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是______________________。

（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________（填化学式），原因是________________________。

（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。

（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________。

（5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第IA族 H2O 水分子间存在氢键 离子键和共价键 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+ 2H2O H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3+ +2H2O

【解析】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，A为H元素，D为Na元素，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，E为S元素，C与E同主族，C为O元素，B与C同周期且相邻，B为N元素，w的合金用量最大、用途最广，W为Fe元素。

（1）D为Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物H2O和H2S，H2O的沸点高，因为水分子间存在氢键，分子间作用力大；（3）A、C、D三种元素形成的物质NaOH，含有的化学键类型是Na＋ 与OH― 间形成离子键，O与H之间形成共价键；（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，C被浓HNO3氧化，化学反应方程式为 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+ 2H2O ；（5）H2O2能将FeSO4氧化，H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3+ +2H2O。