【题目】硫化物按其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K2S，Na2S，(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸，不溶于水的有FeS，ZnS等；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S等。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水。
（1）推测硫化氢通入硫酸铜溶液中能否发生反应？若能，写出反应的离子方程式；若不能，写出原因 。
（2）在氢硫酸溶液中改变下列条件，能使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是 。
A．加入少量的漂白粉 B．通入氨气
C．加入少量过氧化钠粉末 D．加入少量硝酸银溶液
（3）已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在如下关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为____________(已知lg2=0.3)。
（4）将Hg加入到一定浓度的H2S溶液中，有氢气产生，原因为 。
(已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg-2e—
Hg2+)
【答案】（1）Cu2++H2S=CuS↓+2H+ （2）B （3）2.4
（4）HgS的Ksp很小，发生反应Hg2++H2S=HgS↓+2H+，使Hg-2e—
Hg2+正向移动,2H++2e—=H2↑(其他合理答案均可)
【解析】
试题分析：（1）硫化氢通入硫酸铜溶液中会发生复分解反应，反应方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；
（2）H2S溶液中存在H2S
HS-+H+，HS-S2-+H+；A．加入少量的漂白粉，虽属于碱性物质，但漂白粉有强氧化性能氧化H2S，则c(OH-)增大，c(S2-)减小，故A错误；B．通入氨气，则平衡右移，c(OH-)、c(S2-)都增大，故B正确；C．加入少量过氧化钠粉末，能将硫离子氧化，硫离子浓度减小，故C错误；D．加入少量硝酸银溶液，会消耗硫离子，硫离子浓度减小，故D错误；故选B。
（3）溶液中c(S2-)=
=6.25×10-18mol/L，c2(H+)c(S2-)=1.0×10-22，则c(H+)=
mol/L=4×10-3mol/L，pH=3-2lg2=2.4；
（4）已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg-2e—
Hg2+，HgS的Ksp很小，发生反应Hg2++H2S=HgS↓+2H+，使Hg-2e— Hg2+正向移动, 2H++2e—=H2↑，故有氢气产生。
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_________________________。
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。_____________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）仪器B的名称为_______，干燥管D的作用为___________。
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。
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【题目】下列实验操作正确的是
A. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
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【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．OC段离子反应方程式：H++OH-=H2O
B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
C．溶液中n(
)=0.012 mol
D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量
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【题目】下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
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【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．硫酸、CuSO4.5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
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【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。
①提出假设：
假设1：只存在Fe2O3；假设2：_________；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。
②查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
③实验方案设计与分析：
方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。
步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。
方案二：
取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设＿不成立。
方案三：
同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:
步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；
步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；
步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；
步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。
讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。
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【题目】下表中物质的分类组合完全正确的是
编 号 | A | B | C | D |
强电解质 | KNO3 | H2SO4 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
弱电解质 | CH3COOH | CaCO3 | H2S | NH3·H2O |
非电解质 | SO2 | CO2 | Cl2 | C2H5OH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列关于电解质溶液的正确判断的是
A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C．由0.1 mol/L —元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH
B++OH-
D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)
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