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【题目】请回答下列问题。

1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃1mol·L1NaOH溶液中,由水电离出的c(H)______mol·L1Kw(25℃)________Kw(100℃) (“>”“<””)

②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是_____(促进抑制不影响”)

2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25℃)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107K25.6×1011

①25℃时,有等浓度的aNaCN溶液 bCH3COONa 溶液 cNa2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________(填序号)

②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na) c(CH3COO) (“>”“<””)

【答案】1① 1×1012 < ② 促进;(2①c>a>b ② >

【解析】试题分析:(125℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw=c(H+)c(OH-)=10-14 ,当温度升高到100℃,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/LKw=c(H+)c(OH-)=10-12

100℃1molL-1NaOH溶液中Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 c(OH-)=1mol/L,水电离出的c(H+)=1×10-12;水电电离是吸热反应,温度升高,水的电离程度增大,Kw增大,因此Kw(25℃)Kw(100℃) NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子,溶液呈酸性,水的电离被促进;故答案为:1×10-12;<;促进;

2依据图表数据分析,醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,溶液pHNa2CO3溶液的>NaCN溶液的>CH3COONa溶液的;故答案为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;

等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,c(H+)c(OH-)依据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COO-);故答案为:>。

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③向0.1 mol/L的氨水中滴加等浓度的盐酸,恰好中和时溶液的pH=a,则溶液中由水电离产生的c(OH-) = 10-amol·L-1

pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.反应后所得溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)

Na2S 稀溶液中:c(OH-) =c(H+)+c( H2S)+c( HS-)

A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤

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2)第一电离能:S_______ (“>”“<”“=”,下同)P;电负性:S________P

3)三硫化四磷分子中P原子采取________杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______

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