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    【题目】有关实验的描述中，下列叙述正确的是( )

    ①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

    ②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红

    ③将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2

    ④向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

    ⑤除去NaCl中混有的少量KNO3采用蒸发结晶，趁热过滤的方法。

    A.①④⑤B.②④⑤C.②③④D.③④⑤

    【答案】B

    【解析】

    钠与水剧烈反应，且密度比水小，钠与水反应时，钠浮在水面上，剧烈反应，故错误；

    和都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，故正确；

    能使品红褪色的不一定为二氧化硫，如氯气等，故错误；

    使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明一定存在，故正确；

    氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，温度较高时，硝酸钾的溶解度较大，可趁热过滤出在较高温度下溶解度较小的氯化钠，故正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度

    随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是

    A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

    B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

    C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

    D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

    A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

    B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

    C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

    D. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

    A.C的生成速率与C分解的速率相等

    B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

    C.单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等（数值）

    D.单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列两种途径制取H2SO4（某些反应条件和产物已省略），下列有关说法不正确的是（　　）

    途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4

    A.途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性

    B.途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3

    C.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子

    D.途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺庚烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）

    A.与甲基环己烷（）互为同分异构体

    B.分子中含有1个六元环的同分异构体4种（不含立体异构）

    C.所有碳原子均处同一平面

    D.二氯代物超过3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。在500℃下合成甲醇的反应原理为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，压强为p0 ，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压=总压×物质的量分数)

    ①反应进行到4 min 时，υ(正)__ (填“>”“<”或“=”)υ(逆)。0~4 min，H2的平均反应速率υ(H2)=__ mol·L－1·min－1。

    ②CO2平衡时的体积分数为_____，该温度下Kp为_____(用含有p0的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

    A. 放电时，多孔碳材料电极为负极

    B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

    C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

    D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：

    元素

    相关信息

    A

    所有单质中密度最小

    B

    形成化合物种类最多的元素

    D

    基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子

    E

    短周期中原子半径最大

    F

    第三周期中电负性最大的元素

    G

    最外层只有一个电子，内层填满电子

    （1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD2的立体构型为______。

    （2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______。

    （3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

    （4）每个B2A4分子中含有______个σ键，______个π键。

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