【题目】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度
随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是
A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
【答案】B
【解析】
由图可知,4~8 min期间,反应物浓度变化为(20-10)μ mol/L=10μmol/L,
所以4~8 min期间,反应速率为=2.5μ mol/(L·min);
由图可知,0~4 min期间,反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L,4~8 min期间,反应物浓度变化为(20-10)μ mol/L=10μmol/L,可知,每隔4分钟,浓度变化量降为原来的一半,所以8~12min浓度变化为5μ mol/L,12~16min浓度变化为2.5μ mol/L,
所以16min时浓度为10μ mol/L-5μ mol/L-2.5μ mol/L=2.5μ mol/L,答案B正确。
答案选B。
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【题目】某研究小组经资料检索后发现,药物贝诺酯能可由乙酸水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得,其反应的化学方程式为
H2O
下列有关叙述错误的是( )
A.贝诺酯、乙酰水杨酸分子中都有酯基
B.对乙酰氨基酚的分子式为C8H9O2N
C.乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应,并放出二氧化碳气体
D.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热,最终产物之一是乙酰水杨酸钠
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【题目】已知苯环上由于取代基的影响,使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强,现有某有机物的结构简式如下:
1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热,充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应,下同),溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热,又消耗氢氧化钠的物质的量为b,则a,b分别是( )
已知:
A.5mol,10mol B.6mol,2mol C.8mol,4mol D.8mol,2mol
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【题目】实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下:
(1) “酸浸”时,用硫酸而不用盐酸,这是因为______________(从浸取产物的溶解性考虑)。
(2) “制铜氨液”,即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时,采用8 mol·L-1氨水,适量30% H2O2,并通入O2,控制温度为55 ℃。温度不宜过高,这是因为______________________。
(3) “沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略):
①制取SO2的化学方程式为______________________。
②“沉CuNH4SO3”时,反应液需控制在45 ℃,合适的加热方式是________________。
③反应完成的实验现象是____________________________。
(4) 设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料,制取K2Cr2O7的实验方案:将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中,加适量的水调成浆状,_________________,冰水洗涤及干燥。
(已知:①碱性条件下,H2O2可将+3价的Cr氧化为CrO42-;酸性条件下,H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr;+6价的Cr在溶液pH<5时,主要以Cr2O72-的形式存在;在pH>7时,主要以CrO42-的形式存在。
②部分物质溶解度曲线如图所示:
③实验中必须使用的试剂:KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)
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【题目】Ⅰ.根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
(1)下列化合物中,常温下易被空气氧化的是_____(填字母)。
a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚
(2)下列化合物中能发生消去反应的是_____(填字母)。
a.苯甲醇 b. (CH3)3CCl c. (CH3)2CHOH d.
Ⅱ.按要求写出下列反应的化学方程式:
(1)(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH 发生催化氧化反应:_____。
(2)1,2-二溴丙烷发生消去反应生成烃:_____。
(3)苯甲醛发生银镜反应:_____。
Ⅲ.请写出满足下列条件的同分异构体,均不考虑立体异构。
(1)分子式为 C6H12O2 且能与 NaOH 溶液发生水解反应的有机物共有_____种。
(2)分子式为 C8H8Cl2 且苯环上有 3 个取代基的有机物共有_____种。
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【题目】元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)
a.Cl2、Br2、I2 的熔点 b.Cl2、Br2、I2 的氧化性
c.HCl、HBr、HI 的热稳定性 d.HCl、HBr、HI 的酸性
(2)工业上,通过如下转化可制得 KClO3 晶体:
NaCl溶液 NaClO3
KClO3晶体
①完成 I 中反应的总化学方程式:_______NaCl+________H2O =_______NaClO3+_______。
②反应Ⅰ中 NaClO3 是_______极(选填“阴”或“阳”极)产物。
③Ⅱ中转化的基本反应类型是_________,该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其它晶体析出的原因是_______。
(3)一定条件,在水溶液中 1 mol Cl-、ClOX-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D 是_______(填离子符号)。
②B→A+C 反应的离子方程式为_______;生成 1mol C 时,________(填吸收或放热)________kJ 的能量
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 分子式为,分子结构中含有
个“
”的烯烃共有
种
B. 对苯二甲酸()与乙二醇
不能制取聚酯纤维
()
C. 油脂在酸或碱催化条件下可以水解,在酸性条件下的水解反应称为皂化反应,常用此反应来制取肥皂
D. 分子中的所有原子一定不可能共平面
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【题目】实验室用有机含碘主要以
和
的形式存在
废水制备单质碘的实验流程如下:
已知:Ⅰ碘的熔点为
,但固态的碘可以不经过熔化直接升华;
Ⅱ粗碘中含有少量的
杂质。
下列说法正确的是( )
A.操作中发生反应的离子方程式为
B.操作和
中的有机相从分液漏斗上端倒出
C.操作为过滤
D.操作可用如图所示的水浴装置进行
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【题目】有关实验的描述中,下列叙述正确的是( )
①钠放入水中后,沉在水下缓缓冒出气体
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红
③将某气体通入品红溶液中,红色褪去,说明该气体一定是SO2
④向某溶液中加入烧碱溶液,加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+
⑤除去NaCl中混有的少量KNO3采用蒸发结晶,趁热过滤的方法。
A.①④⑤B.②④⑤C.②③④D.③④⑤
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