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16.下列有关实验的叙述正确的是(  )
A.过滤时,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率
B.用湿润的pH试纸测溶液的pH,因溶液被稀释而使测量值变大
C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水
D.酸碱滴定实验中,需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

分析 A.过滤时,不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体;
B.用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH;
C.带有活塞、玻璃塞的仪器需要检查是否漏水;
D.锥形瓶不能润洗,否则导致待测液中溶质的物质的量偏大,滴定过程中消耗的标准液体积偏大.

解答 解:A.过滤时,不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体,防止损坏滤纸,故A错误;
B.不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故B错误;
C.分液漏斗、滴定管和容量瓶都可用来盛装溶液,在使用前应首先检查是否漏水,故C正确;
D.滴定过程中,锥形瓶不能润洗,否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大,测定结果偏高,故D错误.
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,题目难度不大,注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法,明确容量瓶、锥形瓶、滴定管的使用方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下图表示常见的垃圾分类,废弃的塑料矿泉水瓶属于(  )
A.
   可回收物
B.
    电池
C.
   厨余垃圾
D.
   其他垃圾

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某溶液中FeCl3与FeCl2物质的量之比为1:1,当向溶液中加入足量铁粉并充分反应,所得溶液中Fe2+和Cl-物质的量浓度之比为(  )
A.2:3B.3:5C.1:2D.1:1

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4.现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H.其中B是地壳中含量最多的金属.它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:CFe、HFe(OH)3
(2)写出反应③的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
写出反应⑦的化学方程式:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
写出反应⑥的离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.2006年5月,齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭.“亮菌甲素”的结构简式为:它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床.假药中使用廉价的二甘醇作为辅料,二甘醇为工业溶剂,有很强的毒性.请回答下列问题:
(3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是AC(填字母).
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B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
D.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
(4)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在.写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式
(5)依据核磁共振氢谱分析,二甘醇分子中有3个吸收峰,其峰面积之比为2:2:1.又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同,且氢元素的质量分数为9.4%,1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2.写出二甘醇的结构简式HOCH2CH2OCH2CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质的包装上贴错了危险警告标签的是(  )
A.B.C.D.

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8.下列物质属于纯净物的是(  )
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5.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某化合物的结构图1(键线式)及球棍模型如图2:

该有机分子的核磁共振氢谱图如图3(单位是ppm).下列关于该有机物的叙述,不正确的是(  )
A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种
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