【题目】对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（1）上述实验中过滤的目的是________________________。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于______层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_______________。
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂 | n（催化剂） | 硝化产物中各种异构体质量分数(%) | 总产率（%） | ||
对硝基甲苯 | 邻硝基甲苯 | 间硝基甲苯 | |||
浓H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.1 | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 | |
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是___________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有____________。
【答案】回收NaHSO4 下 分液漏斗上口塞子未打开 0.32 甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯 在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环使用
【解析】
（1）NaHSO4在该反应中作为催化剂，化学性质和质量不变，反应后过滤为了回收NaHSO4；
（2）CCl4的密度比水大，有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，除了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开，导致漏斗内压强小于大气压；
（3）①根据题目数据，当催化剂与甲苯的比例为0.32时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高；
②根据题目数据，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯；
③用NaHSO4做催化剂的优点是在硝化物中对硝基甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用。
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【题目】用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是( )
A.
制取并收集乙炔
B.
比较NaHCO3，Na2CO3的热稳定性
C.
吸收HCl气体且防止倒吸
D.
实验室中制取少量乙酸乙酯
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【题目】已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：
提示：①
不能最终被氧化为—COOH；
②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。
(2)D→E的化学反应类型为________反应。
(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。
(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_________________。
(5)反应C＋E→X的化学方程式为_____________________________________________。
(6)为了制取X，甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是_______(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。试管B中放入的是饱和________溶液，从试管B中分离出X所用的主要仪器是______。
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【题目】目前科学家正在研究和完善一种以葡萄糖（C6H12O6）为燃料的微生物酸性燃料电池，其结构如图所示。该电池工作时有关说法正确的是
A.每消耗1 mol O2，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L
B.N电极为该电池的正极，M极上发生氧化反应
C.H＋将会从M极区向N极区迁移
D.温度越高供电效果越好
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【题目】物质甲是一种重要的有机化工原料，其结构简式为
，它一般不可能具有的性质是
A. 易溶于水，不易溶于有机溶剂
B. 在空气中燃烧产生黑烟
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 能发生加成反应在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成
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【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
②____________________，___________；④____________________，___________。
（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。
（4）若184g B和120g D反应能生成106g E，则该反应的产率______________________。
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【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)
xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是
A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大
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【题目】下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）
A.已知K=
，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
B.化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小
C.常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，Kw变大
D.将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
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【题目】下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A. 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
B. KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C. MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D. K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
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