Question

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中A、D是中学化学中常见的单质．
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是

 

； B固体属于

 

晶体．
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是

 

；已知1gD与F反应生成B时放出92.3kJ热量，该反应的热化学方程式为

 

．
（3）若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去．则反应①的化学方程式为

 

；反应④的化学方程式

 

．在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是

 

（填序号）．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）短周期元素同主族元素之间的置换反应有多种，如Na→H₂，O₂→S，C→Si等，若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O₂；反应①的化学方程式为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑；
（2）A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl₂，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁；
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，C为MgO，B为CO₂，是镁在二氧化碳气体中的反应的反应，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，生成气体为NO₂，则F为HNO₃．

解答： 解：（1）短周期元素同主族元素之间的置换反应有多种，如Na→H₂，O₂→S，C→Si等，若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O₂；反应①的化学方程式为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑；晶体D为Si，晶体类型为原子晶体，
故答案为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑；原子晶体；
（2）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，由反应关系可知，反应后溶液呈浅绿色，A应为变价金属，则应为Fe，D、F是气态单质，应分别为H₂、Cl₂；反应②（在水溶液中进行）是FeCl₂被氯气氧化为FeCl₃的反应，反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
已知1g D为H₂与F为Cl₂反应生成B为HCl时放出92.3kJ热量，1mol氢气和氯气反应生成氯化氢反应放出的热量184.6KJ；该反应的热化学方程式：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol^-1；
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol^-1；
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，C为MgO，B为CO₂，是镁在二氧化碳气体中的反应的反应，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，生成气体为NO₂，则F为HNO₃；反应①是镁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式是：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；反应④是C和浓硝酸的反应，反应的化学方程式为：C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是③，硝酸与镁反应生成硝酸镁、二氧化氮和水，而②只表现酸性，④只表现氧化性，
故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C； C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；③．

点评：本题考查无机物的推断，题目信息量大，难度较大，答题时注意根据常见元素化合物的性质和用途考虑，需要学生熟练掌握基础知识．