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【题目】分子式为C5H11Cl的卤代烃,其分子中含有两个—CH3、两个—CH2、一个和一个—Cl,它可能的结构有(  )

A.2B.3C.4D.5

【答案】C

【解析】

戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,一氯代物有:CH3CH2CH2CH2CH2ClCH3CH2CH2CHClCH3CH3CH2CHClCH2CH3;其中CH3CH2CH2CHClCH3CH3CH2CHClCH2CH3符合条件;

若为,一氯代物有:CH3CHCH3CH2CH2ClCH3CHCH3CHClCH3CH3CClCH3CH2CH3 CH2ClCHCH3CH2CH3;其中CH3CHCH3CH2CH2ClCH2ClCHCH3CH2CH3符合条件;

若为,一氯代物:CH3CCH32CH2Cl,不符合条件;

故符合条件有4种;

故答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ,则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )

A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol

B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

C. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

D. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是足球稀分子中含有12个五边形,20个六边形,30个双键。

(1)平均每个五边形所含碳原子为______个,平均每个六边形所含的碳原子为_________个。

(2)足球烯分子的分子式为___________

(3)足球烯分子含有的化学键单键数为___________

(4)若某足球烯分子含12个正五边,25个正六边形,则其分子式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列3种有机化合物ACH2=CH2 B CCH3COOH

1)写出化合物AC中官能团的名称___________

23种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____(写名称);反应的化学方程式为:________________;具有特殊气味、常做有机溶剂的是____(写结构简式)。

33种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是______(写名称);反应的化学方程式为:____________;反应类型为:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B发生反应:

3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),5min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K

B. 此时,B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D. 若向平衡体系中加入少量C,则正、逆反应速率均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A.HClNaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和氨水反应的中和热△H2×(57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)O2(g)的反应热△H=+566.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上生产MnO2Zn的主要反应有:

MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是(

A.H2SO4氧化性大于MnO2B.①中析出16 g S时转移l mol电子

C.②反应电解时阴极上Zn2+先放电D.硫酸在该生产中可循环利用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:

1)联氨分子的电子式为_____________,其中氮的化合价为____________

2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________

3①2O2g+N2g=N2O4l△H1

②N2g+2H2g=N2H4l△H2

③O2g+2H2g=2H2Og△H3

④2 N2H4l+ N2O4l= 3N2g+ 4H2Og△H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________

4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是 。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某结晶水合物的化学式为A·nH2O,其相对分子质量为M,在25℃时,ag晶体溶于bg水中即达饱和,形成密度为ρg/mL的溶液,下列表达式正确的是( )

A.饱和溶液的物质的量浓度为:mol/L

B.饱和溶液中溶质的质量分数为:

C.饱和溶液的体积为: L

D.25℃时,A的溶解度为:g

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