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【题目】某结晶水合物的化学式为A·nH2O,其相对分子质量为M,在25℃时,ag晶体溶于bg水中即达饱和,形成密度为ρg/mL的溶液,下列表达式正确的是( )

A.饱和溶液的物质的量浓度为:mol/L

B.饱和溶液中溶质的质量分数为:

C.饱和溶液的体积为: L

D.25℃时,A的溶解度为:g

【答案】B

【解析】

根据结晶水合物的相对分子质量和质量可求解物质的量,根据溶液密度和质量可求解溶液体积,进而结算溶液的物质的量浓度以及体积分数。

晶体的物质的量为,溶质的质量为g,溶液的质量为(a+b)g,溶液的体积为

A. 饱和溶液的物质的量浓度为:A错误;

B. 饱和溶液中溶质的质量分数为:B正确;

C. 溶液的体积为:溶液的体积:C错误;

D. 25℃时,A的溶解度为S,,得D错误。

答案选B

练习册系列答案
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【题目】分子式为C5H11Cl的卤代烃,其分子中含有两个—CH3、两个—CH2、一个和一个—Cl,它可能的结构有(  )

A.2B.3C.4D.5

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【题目】下列关于最多”“最少的说法中正确的是( )。

A.在盐酸与氢氧化钠溶液的中和热测定的实验过程中,最少需要测定并记录温度的次数是3

B.在硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中,在实验过程中最少称量4

C.在某有机物分子中含n—CH2ma—CH3,其余为羟基,则含羟基的个数最多为m - a + 2

D.在有机物分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13

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【题目】2008年又是一个奥运年,兴奋剂问题再次受到广泛关注。心酮胺是治疗心脏疾病的一种药物,是国际足联批准使用的药品,它具有如图所示结构筒式,下列关于心酮胺的描述,不正确的是(

A.能够发生加成反应的官能团有两种

B.能够发生水解反应

C.当1mol心酮胺和H2发生加成反应时最多消耗7mol H2

D.能够与浓硝酸和浓硫酸的混合液发生反应

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【题目】氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是:NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2。反应发生后即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全。下列说法正确的是

A.该反应只有在低温下才能自发进行

B.NH4Cl的电子式:

C.元素的电负性:ClOH

D.①和②示意图表示的钠原子,电离出最外层一个电子所需要的能量:①>②

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【题目】XYZ三种常见的短周期元素,可形成XY2Z2YXY3Z2Y2Z2X等化合物,已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X离子比Y离子多一个电子层,试回答:

(1)XYZ的单质的晶体分别属于_______晶体,________晶体,_________晶体。

(2)Z2Y2的电子式为_____Z2Y2溶于水的化学方程式为_____

(3)XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2,其化学方程式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上以软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量FeCO3Al2O3SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下:

(1)写出浸渣中主要成分的用途 ________(写出两条)

(2)滤渣1的主要成分是 ________(用化学式表示)

(3)经检测浸取液中无Fe2+浸取MnO 2发生反应的离子方程式为 ________

(4)写出沉锰操作中发生反应的离子方程式:________

(5)酸溶后的溶液作为电解液,用下图1装置电解,应采用 ______(”)离子交换膜,阳极的电极反应式为________

(6)为充分利用滤渣1”,需测定滤渣中铝元素的含量,设计以下方案。

①将ag滤渣处理成xmL溶液。

②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+ Al3+ 的浓度之和为ymmol·L1

③另取少量①中溶液将Fe3+ 用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+Cl )还原为Fe2+,离子方程式为 ________

④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。该样品中铝元素的质量分数为 _________(用含字母的表达式表示)

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【题目】对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) ΔH0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是

①增加A的量,平衡向正反应方向移动

②升高温度,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

③压缩容器增大压强,平衡不移动,气体密度不变

④恒温恒压时,充入惰性气体,平衡不移动

⑤加入催化剂,B的平衡转化率提高

A.①②B.C.①③D.②④

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【题目】(熔点660)是一种应用广泛的金属,工业上用(熔点2045)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题:

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,其原因是__________,冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属,请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式:___________

(2)液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(不能”)用玻璃瓶,原因是_______

(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)

A.铝是人类最早使用的金属

B.镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸,又可完全溶于过量的NaOH溶液

C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物,既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液

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(4)某工厂排放出有毒物质NOCl,它遇水就会生成NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_________,水源中的对人类健康会产生危害,为了降低水源中的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2,此时铝主要以的形式存在于溶液中,请写出该反应的离子方程式:__________,当该反应转移5mol电子时,产生的在标况下的体积约为_______L

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