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    【题目】2008年又是一个奥运年，兴奋剂问题再次受到广泛关注。心酮胺是治疗心脏疾病的一种药物，是国际足联批准使用的药品，它具有如图所示结构筒式，下列关于心酮胺的描述，不正确的是（ ）

    A.能够发生加成反应的官能团有两种

    B.能够发生水解反应

    C.当1mol心酮胺和H2发生加成反应时最多消耗7mol H2

    D.能够与浓硝酸和浓硫酸的混合液发生反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 分子结构中有苯环和羰基能发生加成反应，A正确；

    B. 没有能发生水解的官能团，不能发生水解反应，B错误；

    C. 一个苯环能消耗3个H2发生加成，分子内有2个苯环，所以会消耗6个H2，一个羰基能和一个H2发生加成，因此一个分子最多能消耗7个H2，则1mol心酮胺和H2发生加成反应时最多消耗7mol H2，C正确；

    D. 因为有苯环，所以可以和硝酸在苯环上发生取代，发生硝化反应，D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B： 、 C：CH3COOH

    （1）写出化合物A、C中官能团的名称______、_____；

    （2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____（写名称）；反应的化学方程式为：________________；具有特殊气味、常做有机溶剂的是____（写结构简式）。

    （3）3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是______（写名称）；反应的化学方程式为：____________；反应类型为：___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

    （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1

    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2

    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3

    ④2 N2H4（l） + N2O4（l）= 3N2（g）+ 4H2O（g） △H4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

    （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气

    C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液pH的变化曲线如下图所示。下列分析中正确的是（ ）

    A.C点c（CH3COO—）＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

    B.B点的横坐标a=12.5

    C.D点c（CH3COO—）+c(CH3COOH)=c(Na+)

    D.曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c(OH—)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ）

    A.17g OH—含有9×6.02×1023个电子

    B.标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L

    C.106g碳酸钠溶液中含有6.02×1023个阴离子

    D.标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是( )

    A.饱和溶液的物质的量浓度为：mol/L

    B.饱和溶液中溶质的质量分数为：％

    C.饱和溶液的体积为： L

    D.25℃时，A的溶解度为：g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O和CO是常见的环境污染气体。

    （1）对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：

    第一步为Fe++N2OFeO++N2；则第二步为____________________(写化学方程式)。

    已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。

    （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：

    ①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。

    ②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O2表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。

    ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 _______________。

    ④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )

    A.1mol发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2NA

    B.向含有1mol的溶液中通入足量的氯气完全反应时，转移的电子数目为2NA

    C.常温常压下，14g由与组成的混合气体含有的原子数目为NA

    D.的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成分子的数目为0.46NA

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