【题目】25℃时,在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液pH的变化曲线如下图所示。下列分析中正确的是( )
A.C点c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
B.B点的横坐标a=12.5
C.D点c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.曲线上A、B间任一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
【答案】A
【解析】
A. C点显酸性,醋酸过量,溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa,电荷守恒,,已知 c(H+)>c(OH—),则
,醋酸电离的氢离子浓度较小,所以
,A正确;
B. 在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,当醋酸的体积为12.5mL时,NaOH与醋酸恰好反应生成醋酸钠,溶液显碱性,而a点显中性,说明醋酸的体积大于12.5mL,B错误;
C. D点加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液25mL,溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa,按物料守恒,c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na+),C错误;
D. 曲线上靠近A的点,中和反应刚开始,溶液中CH3COONa含量不高,NaOH含量较高,则有c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+),曲线上靠近B的点,随着中和反应的进行,溶液中CH3COONa含量已逐渐升高,NaOH含量已逐渐下降,则有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+),D错误;
答案选A。
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【题目】下列说法或表示方法正确的是( )
A. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多
B. 由C(石墨)=C(金刚石) △H =+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C. 在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应,任何温度下能自发进行
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【题目】下列关于“最多”“最少”的说法中不正确的是( )。
A.在盐酸与氢氧化钠溶液的中和热测定的实验过程中,最少需要测定并记录温度的次数是3次
B.在硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中,在实验过程中最少称量4次
C.在某有机物分子中含n个—CH2—,m个,a个—CH3,其余为羟基,则含羟基的个数最多为m - a + 2
D.在有机物分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个
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【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大,C(H+)亦增大
D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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【题目】2008年又是一个奥运年,兴奋剂问题再次受到广泛关注。心酮胺是治疗心脏疾病的一种药物,是国际足联批准使用的药品,它具有如图所示结构筒式,下列关于心酮胺的描述,不正确的是( )
A.能够发生加成反应的官能团有两种
B.能够发生水解反应
C.当1mol心酮胺和H2发生加成反应时最多消耗7mol H2
D.能够与浓硝酸和浓硫酸的混合液发生反应
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【题目】氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是:NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 。反应发生后即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全。下列说法正确的是
A.该反应只有在低温下才能自发进行
B.NH4Cl的电子式:
C.元素的电负性:Cl>O>H
D.①和②示意图表示的钠原子,电离出最外层一个电子所需要的能量:①>②
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【题目】工业上以软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下:
(1)写出“浸渣”中主要成分的用途 ________(写出两条)。
(2)滤渣1的主要成分是 ________(用化学式表示)
(3)经检测“浸取液”中无Fe2+,“浸取”时MnO 2发生反应的离子方程式为 ________。
(4)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式:________。
(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液,用下图1装置电解,应采用 ______(填“阴”或“阳”)离子交换膜,阳极的电极反应式为________。
(6)为充分利用“滤渣1”,需测定滤渣中铝元素的含量,设计以下方案。
①将ag滤渣处理成xmL溶液。
②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的浓度之和为ymmol·L-1 。
③另取少量①中溶液将Fe3+ 用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl- )还原为Fe2+,离子方程式为 ________;
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。该样品中铝元素的质量分数为 _________(用含字母的表达式表示)。
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【题目】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成甲醇、二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.3 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示:
则反应前5min的平均反应速率v(H2)=______。10min时,改变的外界条件可能是_______(填代号)。
A.压缩体积 B.增大体积 C.升高温度 D.加入催化剂
(2)如图所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。
已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图所示,请在图中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像_______。
(3)反应③中△H3=________。800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)。
a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断
(4)800K时向下列三个密闭容器中各充入2 mol H2、1 mol CO,发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0,若三容器初始体积相同,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙容器维持绝热,三容器各自建立化学平衡。
甲. 乙.
丙.
①达到平衡时,平衡常数K(甲)________K(乙);K(乙)________K(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时H2的浓度c(H2)(甲)________c(H2)(乙);c(H2)(乙)________c(H2)(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,负极的电极反应式为_________,甲醇应用于燃料电池比甲醇直接用作燃料燃烧的优点是_______(回答一条即可)。
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