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【题目】25℃时,在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液pH的变化曲线如下图所示。下列分析中正确的是(

A.CcCH3COO)>c(Na+)c(H+)c(OH)

B.B点的横坐标a=12.5

C.DcCH3COO+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.曲线上AB间任一点,溶液中都有:cNa+)>cCH3COO)>c(OH)c(H+)

【答案】A

【解析】

A. C点显酸性,醋酸过量,溶液中溶质为CH3COOHCH3COONa,电荷守恒,,已知 c(H+)c(OH),则,醋酸电离的氢离子浓度较小,所以A正确;

B. 25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,当醋酸的体积为12.5mL时,NaOH与醋酸恰好反应生成醋酸钠,溶液显碱性,而a点显中性,说明醋酸的体积大于12.5mLB错误;

C. D点加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液25mL,溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOHCH3COONa,按物料守恒,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C错误;

D. 曲线上靠近A的点,中和反应刚开始,溶液中CH3COONa含量不高,NaOH含量较高,则有c(Na+)>c(OH)c(CH3COO)>c(H+),曲线上靠近B的点,随着中和反应的进行,溶液中CH3COONa含量已逐渐升高,NaOH含量已逐渐下降,则有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)c(H+)D错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】某有机物的分子结构如图表示:,该分子中最多可以有多少个原子共平面( )

A.19B.20C.21D.22

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【题目】下列说法或表示方法正确的是( )

A. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多

B. C(石墨)=C(金刚石) H +1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C. 101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H-285.8kJ/mol

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应,任何温度下能自发进行

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【题目】下列关于最多”“最少的说法中正确的是( )。

A.在盐酸与氢氧化钠溶液的中和热测定的实验过程中,最少需要测定并记录温度的次数是3

B.在硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中,在实验过程中最少称量4

C.在某有机物分子中含n—CH2ma—CH3,其余为羟基,则含羟基的个数最多为m - a + 2

D.在有机物分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13

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【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大,CH+)亦增大

D. 再加入10mlpH=11NaOH溶液,混合液pH=7

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【题目】2008年又是一个奥运年,兴奋剂问题再次受到广泛关注。心酮胺是治疗心脏疾病的一种药物,是国际足联批准使用的药品,它具有如图所示结构筒式,下列关于心酮胺的描述,不正确的是(

A.能够发生加成反应的官能团有两种

B.能够发生水解反应

C.当1mol心酮胺和H2发生加成反应时最多消耗7mol H2

D.能够与浓硝酸和浓硫酸的混合液发生反应

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【题目】氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是:NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2。反应发生后即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全。下列说法正确的是

A.该反应只有在低温下才能自发进行

B.NH4Cl的电子式:

C.元素的电负性:ClOH

D.①和②示意图表示的钠原子,电离出最外层一个电子所需要的能量:①>②

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上以软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量FeCO3Al2O3SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下:

(1)写出浸渣中主要成分的用途 ________(写出两条)

(2)滤渣1的主要成分是 ________(用化学式表示)

(3)经检测浸取液中无Fe2+浸取MnO 2发生反应的离子方程式为 ________

(4)写出沉锰操作中发生反应的离子方程式:________

(5)酸溶后的溶液作为电解液,用下图1装置电解,应采用 ______(”)离子交换膜,阳极的电极反应式为________

(6)为充分利用滤渣1”,需测定滤渣中铝元素的含量,设计以下方案。

①将ag滤渣处理成xmL溶液。

②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+ Al3+ 的浓度之和为ymmol·L1

③另取少量①中溶液将Fe3+ 用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+Cl )还原为Fe2+,离子方程式为 ________

④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。该样品中铝元素的质量分数为 _________(用含字母的表达式表示)

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【题目】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成甲醇、二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:

CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1=+206.1 kJ/mol

CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2=+247.3 kJ/mol

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3

请回答下列问题:

(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示:

则反应前5min的平均反应速率v(H2)______10min时,改变的外界条件可能是_______(填代号)

A.压缩体积 B.增大体积 C.升高温度 D.加入催化剂

(2)如图所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。

已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图所示,请在图中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像_______

(3)反应③中△H3________800℃时,反应③的化学平衡常数K1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)

a.v()>v() b.v()<v() c.v()v() d.无法判断

(4)800K时向下列三个密闭容器中各充入2 mol H21 mol CO,发生反应:2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H<0,若三容器初始体积相同,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙容器维持绝热,三容器各自建立化学平衡。

. . .

①达到平衡时,平衡常数K()________K()K()________K()(”)

②达到平衡时H2的浓度c(H2)()________c(H2)()c(H2)()________c(H2)()(”)

(5)在以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,负极的电极反应式为_________,甲醇应用于燃料电池比甲醇直接用作燃料燃烧的优点是_______(回答一条即可)

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