Question

【题目】氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是

A.该反应只有在低温下才能自发进行

B.NH4Cl的电子式：

C.元素的电负性：Cl＞O＞H

D.①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：①＞②

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、该反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即ΔH<0，由于反应的熵变ΔS>0，所以根据ΔG=ΔH-TΔS可知，该反应在任何温度下ΔG都小于0，即该方应在任意温度下都能自发进行，A错误；

B、NH4Cl是离子化合物，其电子式为，B错误；

C、元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；在化合物ClO2中，O呈负价，Cl呈正价，说明O的电负性比Cl强，C错误；

D、基态钠原子的核外电子排布为[Ne]3s1，则图①所示的钠原子为基态，而图②所示的钠原子为非基态，即该原子已经吸收了一部分能量，由于3s的轨道能量比3p的低，故电离出最外层一个电子所需要的能量：①>②，D正确；

故选D。