【题目】对于体积相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列说法正确的是( )
A.溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①
C.溶液的pH相同时,由水电离出的大小顺序是③>②>①
D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③
【答案】D
【解析】
A.①铵根离子水解显酸性,②电离出氢离子抑制铵根离子水解,NH4HSO4中的氢离子完全电离③完全电离,显强酸性,则溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是①>②>③,故A错误;
B.加水促进盐的水解,水解生成的氢离子的物质的量增大,溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,H2SO4溶液中氢离子的物质的量几乎不变,所以pH变化最大,故B错误;
C.酸电离的氢离子抑制水电离,铵根离子水解促进水的电离,铵根离子浓度越大,水的电离程度越大,则溶液的pH相同时,由水电离出的c(H+)大小顺序是①>②>③,故C错误;
D.①铵根离子水解显酸性,②电离出氢离子抑制铵根离子水解,③完全电离,显强酸性,所以若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③,故D正确;故选:D。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 温度过高对合成氨不利
C. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5
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【题目】参考下列图表和有关要求回答问题:
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式:____________________________________。
(3)下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ,白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示,则表中x=________ kJ·mol-1
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【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大,C(H+)亦增大
D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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【题目】氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)可用O2将HCl转化为Cl2:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示
化学键 | H-Cl | O=O | Cl – Cl | H-O |
E(kJ·mol-1 | a | b | c | d |
则该反应的△H=______________。(用含a、b、c、d的代数式表示)
(2)氯气是有机合成中的重要试剂,丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应: CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,达平衡时Cl2的转化率如图所示(T12< T3)
①该反应的△H______________0(填“>”或“<”)
②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是______________ (填标号)。
A.降低温度 B.减小容器的体积
C.使用新型催化剂 D.从容器中移走氯化氢
③T1时,在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2,10min时达到平衡,则v(Cl2)为______________mol·〔L·min)-1,平衡常数K为______________,保持温度不变,减小投料比,K值将______________ (填“增大”“减小”或“不变”);若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl,判断反应进行的方向并说明理由____________________________。
④上述反应在低于某温度时,CH2=CHCH2Cl的产率快速下降,可能的原因是____________________________。
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【题目】氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是:NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 。反应发生后即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全。下列说法正确的是
A.该反应只有在低温下才能自发进行
B.NH4Cl的电子式:
C.元素的电负性:Cl>O>H
D.①和②示意图表示的钠原子,电离出最外层一个电子所需要的能量:①>②
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【题目】重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD= -lg[D+],以下关于pD的叙述不正确的是( )
A.中性溶液的pD〉7.0
B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0
C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,其pD=2.0
D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液,其pD=1.0
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【题目】某校化学兴趣小组探究恒温(98℃)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各组实验反应时间均5分钟):
下列关于该实验的说法不正确的是
A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+
B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动
C.浓硫酸和水以体积比约2∶3混合催化效果最好
D.⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大,反应速率越慢
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【题目】实验室欲用晶体来配制的溶液100mL,下列有关说法正确的是( )
A.要完成实验需称取16.0g晶体
B.本实验只需要用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL的容量瓶
C.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D.配制时若容量瓶不干燥,含有少量的蒸馏水,会导致溶液浓度偏低
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