[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( )A.1mol发生氧化还原反应时.转移的电子数目一定为2NAB.向含有1mol的溶液中通入足量的氯气完全反应时.转移的电子数目为2NAC.常温常压下.14g由与组成的混合气体含有的原子数目为NAD.的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应.生成分子的数目为0.46NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )

A.1mol发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2NA

B.向含有1mol的溶液中通入足量的氯气完全反应时，转移的电子数目为2NA

C.常温常压下，14g由与组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成分子的数目为0.46NA

【答案】C

【解析】

A．当过氧化钠发生歧化反应时，例如和水或二氧化碳反应，每mol过氧化钠只转移1mol电子，A项错误；

B．氯气具有强氧化性，可以将氧化成，将2个氧化成，当氯气过量时，转移的电子数为3mol，B项错误；

C．质量与条件无关，氮气和一氧化氮的分子量均为28，则由算出气体的物质的量，二者都是双原子分子，因此一共有1mol原子，C项正确；

D．该反应需要浓硫酸才能反应，当硫酸浓度变稀后反应即停止，因此无法计算生成的的量，D项错误；

答案选C。

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【题目】2008年又是一个奥运年，兴奋剂问题再次受到广泛关注。心酮胺是治疗心脏疾病的一种药物，是国际足联批准使用的药品，它具有如图所示结构筒式，下列关于心酮胺的描述，不正确的是（）

A.能够发生加成反应的官能团有两种

B.能够发生水解反应

C.当1mol心酮胺和H2发生加成反应时最多消耗7mol H2

D.能够与浓硝酸和浓硫酸的混合液发生反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变

④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动

⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高

A.①②B.②C.①③D.②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

(1)该学习小组按如图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

实验步骤	实验现象
实验步骤	B瓶	C瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液	变红，不褪色	变蓝，不褪色
实验2：测定溶液的pH	3	12

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8。回答下列问题：

①装置B盛装的试剂是___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________(填化学式)。

③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中C瓶溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①步骤I的锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________。

②滴定至终点的现象_____________。

③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L(保留2位小数)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇、二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1 kJ/mol

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝＋247.3 kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3

请回答下列问题：

(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

则反应前5min的平均反应速率v(H2)＝______。10min时，改变的外界条件可能是_______(填代号)。

A.压缩体积 B.增大体积 C.升高温度 D.加入催化剂

(2)如图所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。

已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图所示，请在图中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像_______。

(3)反应③中△H3＝________。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)。

a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)＝v(逆) d.无法判断

(4)800K时向下列三个密闭容器中各充入2 mol H2、1 mol CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) △H<0，若三容器初始体积相同，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。

甲. 乙. 丙.

①达到平衡时，平衡常数K(甲)________K(乙)；K(乙)________K(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②达到平衡时H2的浓度c(H2)(甲)________c(H2)(乙)；c(H2)(乙)________c(H2)(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)在以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的电极反应式为_________，甲醇应用于燃料电池比甲醇直接用作燃料燃烧的优点是_______(回答一条即可)。

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【题目】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )

A. b电极是阴极B. a电极与电源的正极相连

C. 电解过程中水是氧化剂D. b电极附近溶液的pH变小

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【题目】铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用(熔点2045℃)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题：

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是__________，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：___________。

(2)将液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)。

A.铝是人类最早使用的金属

B.镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液

C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液

D.铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康

(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：__________，当该反应转移5mol电子时，产生的在标况下的体积约为_______L。