Question

【题目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1) N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为______。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。

Answer 1

【答案】2NH3+2O2 N2O+3H2O BC NaNO3 NO

【解析】

(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，类似于生成NO的反应，同时生成水；

(2)NO2与NaOH反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，NO和NO2一起与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，据此书写方程式；

①提高尾气中NO和NO2去除率，应是气体与氢氧化钠溶液充分接触而反应；

②反应生成NaNO2和NaNO3；如NO的含量比NO2大，则尾气中含有NO。

(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式，得反应的化学方程式为2NH3+2O2 N2O+3H2O；

(2)NO2与NaOH反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，NO和NO2一起与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，反应离子方程式为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O、NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；

①A. 加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，不能提高尾气中NO和NO2的去除率，A不符合题意；

B. 采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中NO和NO2的去除率，B符合题意；

C. 定期补充适量的NaOH溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中NO和NO2的去除率，C符合题意；

故合理选项是BC；

②反应生成NaNO2和NaNO3，则含有的杂质为NaNO3，如NO的含量比NO2大，则尾气中含有NO。