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【题目】A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备高分子降解塑料(PVB)IR的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:

已知:①RCHO++H2O

RBrRCOOH

试回答下列问题:

1)过程①的反应类型为___B中含氧官能团的名称是___

2)反应⑧的化学方程式为___。反应③的化学方程式为___

3)关于过程②,下列说法正确的是___(填序号)

a.反应②属于缩聚反应

b.生成的高分子化合物还能与溴水反应而使其褪色

c.该高分子链节具有和其单体完全一样的结构

d.生成的高分子材料具有热塑性,且为混合物

e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444,可推知其n约为354

4F分子中最多有___个原子共平面,D的结构简式是___

5GE互为同分异构体,则G的所有同分异构体中含有碳碳双键的结构(包含E在内且不考虑顺反异构)共有___种。(已知碳碳双键与羟基直接相连不稳定,不考虑)

6)利用题目信息,以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成丁二酸乙二酯,写出合成路线___(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)

【答案】加成反应 酯基 +H2O +nNaOH+nCH3COONa de 11 CH3CH2CH2CHO 26

【解析】

由分子式可知ACH≡CH,由高聚物的结构,可知乙炔与乙酸发生加成反应得到B,可知BCH2=CHOOCCH3。由PVB的结构,可知发生水解生成C,故DCH3CH2CH2CHOCH≡CH与丙酮在KOH条件下发生碳氧双键加成反应,生成,再与氢气发生加成反应生成F在催化剂条件下得到顺式聚异戊二烯,则FCH2=C(CH3)CH=CH2,故发生消去反应生成F

(1)过程①是乙炔与乙酸发生加成反应生成B(CH2=CHOOCCH3)B中的含氧官能团的名称是:酯基;

(2)反应⑧的化学方程式为:+H2O

反应③的化学方程式为:+nNaOH+nCH3COONa

(3) a.反应②属于加聚反应,a错误;

b.该高分子材料不含碳碳双键,与溴水不反应,b错误;

c.该高分子链节没有碳碳双键,其单体中含有碳碳双键,所以结构不同,c错误;

d.生成的高分子材料为线型结构,具有热塑性,聚合度不同,所以是混合物,d正确;

e.链节的相对分子质量为86,通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444,可推知其n==354e正确,

故选de

(4)FCH2=C(CH3)CH=CH2,含有2个碳碳双键,与碳碳双键直接相连的原子都在同一个平面上,甲基最多可以还有1H原子在同一个平面上,共11个;由以上分析可知DCH3CH2CH2CHO

(5)EGE互为同分异构体,G的所有同分异构体中含有碳碳双键的结构,另一个官能团可能为羟基或醚键,如含有羟基,可看作-OH取代戊烯的HCH2=CH-CH2-CH2-CH3CH3-CH=CH-CH2-CH3CH2=C(CH3)CH2CH3CH3C(CH3)=CHCH3CH3CH(CH3)CH=CH2,碳碳双键与羟基直接相连不稳定,不考虑,-OH可取代的位置共有13种;

如含有醚键,可能为CH3-O-C4H7(8)CH3CH2-O-C3H5(3)CH3CH2CH2-O-CH=CH2CH3C(CH3)-O-CH=CH2,共13种,则对应的同分异构体共26

(6)丁二酸与乙二醇发生反应得到目标物,需要先制备丁二酸与乙二醇,乙烯与溴发生加成反应得到1二溴乙烷,1二溴乙烷碱性水解得到乙二醇。结合信息1二溴乙烷在:①Mg、②CO2、③H+作用下得到丁二酸,合成路线流程图为

练习册系列答案
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【题目】XYZ三种常见的短周期元素,可形成XY2Z2YXY3Z2Y2Z2X等化合物,已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X离子比Y离子多一个电子层,试回答:

(1)XYZ的单质的晶体分别属于_______晶体,________晶体,_________晶体。

(2)Z2Y2的电子式为_____Z2Y2溶于水的化学方程式为_____

(3)XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2,其化学方程式为____

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【题目】“84消毒液1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。

(1)该学习小组按如图装置进行实验(部分夹持装置省去),反应一段时间后,分别取BC瓶中的溶液进行实验,实验现象如下表。

实验步骤

实验现象

B

C

实验1:取样,滴加紫色石蕊试液

变红,不褪色

变蓝,不褪色

实验2:测定溶液的pH

3

12

已知:①饱和NaClO溶液pH11;②25°C时,弱酸电离常数为:H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HClOK=3×10-8。回答下列问题:

①装置B盛装的试剂是___________,装置A中发生反应的离子方程式__________

C瓶溶液中的溶质是NaCl__________(填化学式)

③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液,按上述操作步骤进行实验,C瓶现象为:实验1中紫色石蕊试液立即褪色;实验2C瓶溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:g/L)的实验步骤如下:

.C瓶溶液20mL于锥形瓶中,加入硫酸酸化,加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

.0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,淀粉溶液显示终点后,重复操作23次,Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①步骤I的锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________

②滴定至终点的现象_____________

C瓶溶液中NaClO含量为______g/L(保留2位小数)

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【题目】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )

A. b电极是阴极B. a电极与电源的正极相连

C. 电解过程中水是氧化剂D. b电极附近溶液的pH变小

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【题目】(熔点660)是一种应用广泛的金属,工业上用(熔点2045)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题:

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,其原因是__________,冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属,请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式:___________

(2)液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(不能”)用玻璃瓶,原因是_______

(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)

A.铝是人类最早使用的金属

B.镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸,又可完全溶于过量的NaOH溶液

C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物,既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液

D.铝是人体必需的微量元素之一,因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康

(4)某工厂排放出有毒物质NOCl,它遇水就会生成NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_________,水源中的对人类健康会产生危害,为了降低水源中的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2,此时铝主要以的形式存在于溶液中,请写出该反应的离子方程式:__________,当该反应转移5mol电子时,产生的在标况下的体积约为_______L

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【题目】根据下述转化关系,回答问题:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________;D物质的结构简式________。

(2)写出反应的类型________;反应的条件________。

(3)写出反应的化学方程式:________________________________。

(4)写出D+E反应的化学方程式:_______________。

(5)反应还有可能生成一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:_______________________________。

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【题目】N2ONONO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1) N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为______

(2)NONO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

①下列措施能提高尾气中NONO2去除率的有______(填字母)

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是______(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)

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【题目】有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子,图中○和化学式中N分别代表阴离子,则化学式为MN2的晶体结构为

A.B.

C.D.

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【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:

方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

25 ℃、101 kPa下,1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式:_________________

(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)ΔH=_______________________

(3)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=235.8 kJ/mol

已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol,则O3转化为O2的热化学方程式为________________

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